知识问答
最佳答案：酸性,如氨水+稀盐酸=氯化铵+水生成的氯化铵由于NH4+离子会与水中的OH-反应生成弱电解质氨水,所以时的原本根这些OH-结合的H+能够更好地游离出来,所以溶液
最佳答案：用这个提法问的时候,答案是：开始时强酸反应速率较弱酸大,随着反应的进行,强酸、弱酸的反应速率都减慢,但是弱酸减慢的程度比强酸的程度要小.最后,由于弱酸平均反应速
最佳答案：在锌足量的情况下,决定放出氢气多少的是溶液中各种形式的氢的总的物质的量（包括已电离和未电离）.若各种形式的氢的总的物质的量（包括已电离和未电离）的量一样多,当然
最佳答案：反应生成的产物的计算是看分子式的,而不是看强弱程度.只要都是一元酸碱,物质的量一样,那么最终生成水的多少肯定一样,只不过弱酸弱碱离子反应一点,电离一点,再反应,
最佳答案：涉及一个化学平衡的问题,虽然H+活度不一样,但是随着反应的进行,弱酸会继续解离出H+,从而继续参加化学反应,直至反应完全.所以,两者的H+均完全参与了反应.
最佳答案：物质的量浓度相等的一元强碱和一元强酸相互反应时,所得溶液的酸碱性一定是 中性0.1mol/lKOH溶液和0.1mol/l氨水中,c(OH-)相等 错在25c度时
最佳答案：一元弱酸和一元强酸在溶液中都能电离出H+,只不过一元弱酸的电离较困难,而一元强酸的电离较容易,而在发生中和反应时,其实质是：H+ + OH－ ＝ H2O也就是说
最佳答案：解题思路：H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应，结合离子反应中保留化学式的物质解答．①澄清石灰水+稀HCl，反应生成氯化钙和水，离子反
最佳答案：举个例子：一升1mol/L的醋酸和盐酸分别和1mol锌反应,从方程式来看是恰好反应的,2CH3COOH+Zn→CH3COOZn+H2↑2HCl+Zn→ZnCl2
最佳答案：首先第一个问题答案为氨气,即NH3.离子方程式为NH3+H+=NH4+.其次第二个问题的答案是铵盐.离子方程式为NH4++OH-=NH3+H2O.
最佳答案：体积和浓度,中和碱的能力一样,产生氢气量一样,只是强酸反应速率快体积和PH相同,由于弱酸部分电离出来的氢离子就和强酸一样多,消耗时,还能不短电离出来氢离子,所以
最佳答案：碱必须是强碱,酸就不一定了,氧化铝和所有酸都反应,氢氧化铝和磷酸即比磷酸强的酸都反应,铝和亚硫酸和强酸反应（全部属于高中阶段的范围）,对于3楼的说法你暂时可以不
