知识问答
最佳答案：差量法.开始溶质（固体）是碘化钠,后来固体是碘化钠和氯化钠的混合物.NaI--------NaCl 分子量相差91.5150 91.5a 15-9.51=5.4
最佳答案：1、Cl2 + 2 NaBr === 2 NaCl+ Br22、没反应3、Cl2 + 2 NaI === 2 NaCl + I24、没反应其实这题考你的是对卤素
最佳答案：NaCl xmol；NaI ymol；2NaI + Cl2 ---> 2NaCl + I22.22.4.2.254x.V.x.6.35x=2*6.35/254=
最佳答案：2NaI + Cl2 ==2NaCl + I2蒸干灼烧后碘单质都已经气化,故固体中只含有碘化钠和氯化钠碘含量39%就是有碘12.6945g因此约有碘化钠15g（
最佳答案：差量法.开始溶质（固体）是碘化钠,后来固体是碘化钠和氯化钠的混合物.NaI--------NaCl 分子量相差91.5150 91.5a 15-9.51=5.4
最佳答案：氯气通进碘化钠溶液中因为卤素活泼顺序为Cl>Br>I前者可以置换后者,反之不能,请采纳回答!
最佳答案：两种 氯化钠 ；碘化钠（注,碘单质已挥发）x mol y molx+y=18.65/M(NaI)M(NaI)*x+M(NaCi)*y=9.5
最佳答案：2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2，质量差是：127x2 - 35.5x2 = 183m(NaI) = 300x7.5% = 22.5gm(差量)
最佳答案：解题思路：向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后，可生成NaCl、Br2和I2，加热并将溶液蒸干，剩余固体为NaCl．向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足
最佳答案：A氯元素的非金属性强于溴和碘的，所以氯气能把溴化钠和碘化钠氧化生成单质溴和单质碘，单质溴易挥发，固体碘易升华，所以最后残留的固体是氯化钠，答案选A。
最佳答案：解题思路：向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后，可生成NaCl、Br2和I2，加热并将溶液蒸干，剩余固体为NaCl．向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足
最佳答案：首先置换出碘单质,碘反应完了以后再反应溴,灼烧后可能为溴化钠和氯化钠的混合物,也可能是溴化钠和氯化钠和碘化钠的混合物,也可能是单纯的氯化钠,注意没有碘单质,因为
最佳答案：2NaI+Cl2==2NaCl+I2 质量差300g------117g--------183gx-----------y---------18.65g-9.5
最佳答案：反应灼烧后的残渣成分为0.05molNaI和0.05molNaCl,注意I2在灼烧时升华.你应该能算对了吧
最佳答案：NaCl and KClCl2会置换出Br2 andI2,加热后,这两种单质挥发,又NaCl and KCl不会水解,故剩下NaCl and KCl.
