知识问答
最佳答案：这是对的,突跃范围与浓度C和电离常数K的乘积有关（一般要求CK应大于等于10的－8次方）,当然二者越大,突跃范围越大了.
最佳答案：常温下PH=12的溶液,此溶液中氢离子的浓度时十的负十二次方,由水的离子积常数可知氢氧根离子浓度为十的负二次方,第一种情况：在强碱溶液中,氢离子由水电离而来,水
最佳答案：没有C（测量）= C（标准）* V（标）/ V（测试）应确保℃（标准）和固定值的V（测量）值，从而使测得的V（标）可以得到C（测试）如果测试溶液滴定标准溶液，将
最佳答案：以酸液为例 由于水电离出的氢离子极少,就忽略不计.利用Kw=1×10^(-14)就可算出水电离出的氢氧根离子.这时（不忽略了）水电离出的氢离子就等于氢氧根
最佳答案：不一样的,酸碱溶液中水的电离受到抑制,所以氢离子浓度等于10^-14除以酸碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度；而在能水解的盐溶液中,水的电离受到促进,所以氢离子浓
最佳答案：解题思路：根据c（碱）=c(酸)×V(酸)V(碱)分析，以此判断浓度的误差．A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，
最佳答案：解题思路：根据c（碱）=c(酸)×V(酸)V(碱)分析，以此判断浓度的误差．A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，
最佳答案：这个你要大致记住酚酞和甲基橙的变色范围,酚酞大致是8.2---10,甲基橙是3.3--4.2待测液是氢氧化钠,氢氧化钠的PH值肯定大于7,它们恰好中和时PH为7
最佳答案：1、Na2O溶水生成NaOH,所以中和需要更多的盐酸,故偏低.2、Na2CO3比NaOH相比同质量能中和的盐酸量少,所以偏高.
最佳答案：浓度为0.01mol/L一元酸和一元碱pH值分别为3和12,知道：酸是弱酸（若是强酸的话,pH应为2）,碱为强碱（若是弱碱的话,pH应小于12）,因此两种溶液等
最佳答案：你可以反过来想啊无论是强碱溶液,还是强酸溶液中碱和酸都会抑制水的电离所以无论在强碱溶液,还是强酸溶液中水的电离都超小想明白了么
最佳答案：第一问是因为氧化钠溶于水后生成氢氧化钠,你称重的时候称同样重的氧化钠溶水后氢氧化钠量更大,导致氢氧化钠浓度增大,比你计算的大,滴定时自然测的盐酸浓度低,第二问则
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