酸性溶液中h(100个结果)

最佳答案：不对.如pH=2的醋酸溶液,c(H+)=0.01mol/L；pH=3的盐酸溶液,c(H+)=0.001mol/L.但显然醋酸的酸性小于盐酸.

最佳答案：不是因为水的电离是个放热反应升高温度电离平衡向吸热方向进行所以抑制了水的电离当在25度时`PH=7是中性但在100度时PH=6才是啦`PSPH=C(H+)的负对

最佳答案：解题思路：（1）C（H+）•C（OH-）=Kw，纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，温度不变，水的离子积常数不（1）C（H+）•C（OH-）=Kw，纯水

最佳答案：溶液的酸碱性主要是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度来决定的.当溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时溶液呈酸性,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时溶液呈中性,氢

最佳答案：等于该温度下的（水的）离子积常数；一般来说,常温下（指20摄氏度左右）可取10^-14

最佳答案：解题思路：A、加入金属钠，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠抑制水解平衡①促进电离平衡②；B、依据溶液中电荷守恒分析判断；C、加入氢氧化钠促进电离平衡右移，

最佳答案：选D,酸性溶液,PH肯定小于7,A,B错.在溶液中,水会电离出H+和OH- ,所以H+和OH-都会共存.

最佳答案：加水稀释,酸性溶液中H+的浓度变（小）,酸性（减弱）,pH变（大）；加水稀释,碱性溶液中OH-的浓度变（小）,碱性（减弱）,pH变（小）.

最佳答案：电解质在水溶液里可以电解出H＋H+浓度越大好像就呈酸性了.我记得我们老师这么说的

最佳答案：CH3COO- >Na+,H+ >OH- Na+和H+ 无法判断谁多

最佳答案：H2O2中的氧原子为－1价,既能升高,也能降低,也就说既能被氧化,也可被还原.遇到还原性强的物质,H2O2表现氧化性；遇到氧化性强的物质,H2O2表现还原性高锰

最佳答案：这是羰基与格氏试剂的亲核加成反应.C7H7-（苯乙基）加在羰基的C原子上,-MgBr加在羰基的O原子上,然后在酸性水溶液中水解,产物是一级醇 C6H5-CH2-

最佳答案：SO2与水发生反应生成的应该是相对于H2SO4和HCl来说较弱的酸.而化学中经常有强酸制弱酸的道理.所以不可能在强酸性环境下再出现弱酸的.当然如果你再问下你们老

最佳答案：这个问题要看溶液的酸碱性是由酸、碱的电离造成的还是由盐的水解造成的1.如果溶液的酸碱性是由酸、碱的电离造成的则在酸性溶液中C(OH-)溶=C(OH-)水=C(H

最佳答案：2H2O2+2[Fe(CN)6]3-+2OH-=2[Fe(CN)6]4-+3H2O

最佳答案：水的离子积Kw是温度的函数,只与温度有关,常温下（25摄氏度）水的离子积为1*10^-14 ,但是随温度的升高,Kw也会升高,100度的时候是1*10^-12.

最佳答案：PH的含义就是就是溶液中H离子的浓度.所以不管什么溶液,只要一提及PH=1,则H离子的浓度一定为0.1摩尔每升.而不是1摩尔每升.PH的计算公式为PH=-lg[

最佳答案：它们在水中都是结合一分子水,然后解离.氨跟水形成氨水,然后解离出氨根离子和氢氧根离子,所以显碱性.而硼酸则是结合一分子水后,解离出四羟基硼酸根离子和氢离子,所以

最佳答案：NH3+H2O==可逆==NH4+ + OH-H3BO3+H2O==可逆==[B(OH)4]- + H+

最佳答案：1对看一下公式PH=-Lg C(H+) ,H浓度越大,PH值越小,酸性越强2错3错PH=7就是中性