知识问答
最佳答案：10^-a*Va=10^(-14+b)*Vb10^(a+b-14)=Va/Vb取对数得 ：a+b=14+lg(Va/Vb)答案是A
最佳答案：解题思路：常温下，溶液中酸性最弱，说明溶液中弱离子浓度最小，据此分析解答．常温下，溶液中酸性最弱，说明溶液中弱离子浓度最小，A．pH=4的溶液中[H+]=1×1
最佳答案：解题思路：相同温度下，溶液的酸性是氢离子浓度大小决定的，氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，据此分析解答．A．PH=-lgc（H+），pH=4的溶液，该溶液中c（H
最佳答案：解题思路：（1）pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，氢氧化钠是强碱，讨论高碘酸分别为强酸或弱酸，根据反应后溶液的酸
最佳答案：选A,第一个我不知道,但第二个H+=10^-13,第三个为H+=10^-12,第四个为H+=10^-11所以第二、三、四的比为1:10:100,所以选A
最佳答案：此时溶液的pH 大于 7原混合溶液中硫酸的物质的量浓度是0.01mol/L加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,可知硫酸钠也和Ba(OH)2完
最佳答案：混合后ph=7>6 溶液为碱性 因为是强酸强碱 所以碱多 V2>V1
最佳答案：对的,用电荷守恒做c(Na+)+c(H+)=c(Cl离子）+c(OH离子）+c（醋酸根离子）溶液呈中性 氢氧根离子浓度等于氢离子浓度 所以钠离子浓度大于氯离子浓
最佳答案：解（1）H^+ +OH^-=H2O（2）H2SO4 + Ba(OH)2 =BaSO4↓ + 2H2O1 1C*0.08L 0.4mol/L*0.02LC=0.1
最佳答案：PH=2 C(H+)=10^-2 10^-2/x=10^-7/10^-6 x=10^-1 PH=1 PH=12 C(H+)=10^-12 10^-12/x=10
最佳答案：此题考查水的离子积常数随温度升高增大,解题思路如下：常温,10^-14,100度,可以认为是10^-12,此时中性溶液pH=6所以,常温,pH=8的Ba(OH)
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