知识问答
最佳答案：解题思路：（1）据表格数据绘制B的溶解度曲线；（2）①据溶解度曲线可以查找某温度下物质的溶解度；②观察溶解度曲线找出A、B物质的溶解度交点；③据80℃、20℃时
最佳答案：如果要比溶解性就不行了.溶解度是可以比的.因为溶解性的比较要求只有一个变量"不同温度"和"不同物质"只能出现一样100g水中能溶多少g溶质就能算出溶解度.
最佳答案：一定温度下,物质在溶液中的溶解和结晶存在着结晶溶解平衡：例如：NaCl(s) ≒ Na+(aq) + Cl-(aq) 该平衡也和其它平衡一样,存在着结晶溶解平衡
最佳答案：溶质的质量为200×20%=40克,则水的质量为200-40=160克.设溶解度为s,则有100：s=160:40,解得s=25克,对照表可以得出温度为60度.
最佳答案：化学势溶质在溶液里的化学势和在固体里的化学势相等时,溶解就达到平衡,就是饱和了…
最佳答案：(5分)(1)饱和 3︰10 (2)乙 (3)加溶质、蒸发溶剂、降温 (4)不确定（1）70℃时，A物质的溶解度是29g，此时向盛有100g水的烧杯中加入的A物
最佳答案：（1）由溶解度曲线可知，在40℃时，乙的溶解度是40克，故答案为：40克．（2）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此为使它的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取降低
最佳答案：解题思路：（1）根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度；（2）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；（3）根据物质的溶解度、溶质质量、溶剂质量可以判断溶液是否
最佳答案：解题思路：（1）通过观察表中溶解度的变化关系解答，（2）利用表中给出的溶解度运用比例关系求解，（3）通过比较氯化钠和硝酸钾的溶解度的变化趋势的不同分析解答，（4
最佳答案：（1）Ca(OH)2因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,(2)36.0(3)降低温度因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大
最佳答案：蒸发溶剂结晶法适合溶解度随温度变化不大的物质而冷却热饱和溶液结晶法适合溶解度随温度变化较大的溶液至于你说的杂质溶解度大.应该是杂质溶解度随温度变化比较大吧~用蒸
最佳答案：溶解度的意义就是都用100克水,来溶解溶质,如果溶解度大的溶解的溶质就多.反过来说如果溶解相同的质量,那么溶解度大的用水自然就少了.就像都溶解20克糖,用的热水
最佳答案：这也太麻烦了,溶解度就是在固定温度下100克水最多溶解的溶质的质量.既然是交点角度说明在交点对应的温度下二者溶解度是相等的.溶解度相等能推出该温度下二者饱和溶液
最佳答案：（1）Ca（OH） 2（2） ＜ （3） 26.5（4）（用沸水）热水溶解（用冰水）降温结晶（5） 减小、不变。（1）（2）通过观察表中溶解度的变化关系解答，（
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