若用PH=11的NaOH溶液稀释PH=11的氨水,对氨水的电离平衡有何影响________________
最佳答案：无影响　　.
0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么
最佳答案：正向移动.同一温度下醋酸电离平衡时[H+]*[Ac-]/[HAc]为一定值（Ac代表醋酸根,[X]代表X的物质的量浓度）,叫做醋酸的电离常数,通常用Ka表示.稀
向醋酸的电离平衡中加NAOH溶液,需要考虑NAOH溶液中那一部分水的加入导致醋酸溶液被稀释吗
最佳答案：如果是看离子浓度要考虑的.水多了离子浓度变小.平衡的话,加NaOH和加水 都是正向移动
电离程度与电离平衡常数的关系为什么电离平衡常数只与温度有关?比如加水稀释HAc溶液,虽促进了HAc的电离,但是溶液中的各
最佳答案：HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为： c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^
已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH 3 COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH
最佳答案：C 根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH 3 COOH>H 2 CO 3 >HClO>HCO，结合质子的能力由大到小的顺序为 >ClO － > >CH
弱电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大
最佳答案：像NH3.H20可逆生成NH4++OH-,加水平衡正向移动,越稀越电离,电离度增加
为什么电离平衡常数只与温度有关?比如加水稀释HAc溶液,虽促进了HAc的电离,但是溶液中的各种离子都变稀了,可为什么电离
最佳答案：电离平衡常数跟化学平衡常数是一个道理,只跟温度有关.单从表面上看不出浓度（压强）对平衡常数的影响,要推导平衡常数,需要用到热力学的知识.你确定要我推一次?
关于电离平衡问题溶液稀释使离子浓度降低,平衡向电离方向移动,达到新的平衡,离子浓度与开始相比,是增大了还是减小了?
最佳答案：减小加水,浓度下降