知识问答
最佳答案：根据电荷守恒：c（H ） c（Na ）=c（CH3COO-） c（OH-） ①根据物料守恒：2c（Na ）=c（CH3COOH） c（CH3COO-） ②①×2
最佳答案：这道题的计算需要用到酸常数Ka,如果题目没有给的话,在这里取K=1.8×10^-5.代入缓冲溶液pH计算公式：[H+]=Ka×a/b（a:acid,酸浓度；b：
最佳答案：两者混合形成缓冲溶液,利用缓冲溶液公式,可以计算出氢离子浓度.PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]=4.76+0.7=4.83c（H+）=1.48×10^-
最佳答案：没有!它们含有的离子分别有：NH4+ ,CL-,Na+,CO32-,CH3COO- 均能大量共存另外,其中的NH4+ 不能和OH-共存CL-不能和Ag+,Hg2
最佳答案：提示：以后分开问,会有很多人回答!要给我加分啊!1.溶质只有Na离子,氯离子,乙酸根离子,如果恰好完全反应,那么生成的乙酸钠水解呈碱性,所以是酸过量的,那么氯离
最佳答案：PH=7,说明c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Ac-)所以,c(Na+)=c(Ac-).既
最佳答案：由电荷守恒知,C醋酸根+C氢氧根=C钠离子+C氢离子而,醋酸电离大于水解所以：C钠离子>C醋酸C醋酸根+C氢氧根=C钠离子+C氢离子>C醋酸+C氢离子有什么不懂
最佳答案：对的.根据电荷守恒：c（H ） c（Na ）=c（CH3COO-） c（OH-） ①根据物料守恒：2c（Na ）=c（CH3COOH） c（CH3COO-） ②
最佳答案：由题意电荷守恒等式为C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-),溶液呈中性：C(H+)=C(OH-),导出：C(Na+)= C(
最佳答案：0.1mol/l的醋酸钠溶液20ML与0.1mol/l盐酸10ML混合后可以生成等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液,因为醋酸钠完全电离生成CH3COO-,抑制了醋酸
最佳答案：先算混合后所得溶液中溶质的物质的量,此题是生成0.001molNaCl、0.001molCH3COOH,还剩余0.001molCH3COONa,由于溶液显酸性说
