溶液滴定终点判断(11个结果)

最佳答案：这要看你滴加的是什么试剂.比如,如果待测液能与酸性高锰酸钾反应,那么滴定终点的现象就是：溶液呈淡紫色且持续半分钟不变色.只有一个淡黄色是无法判断的

最佳答案：D①多加了1滴H 2SO 4：［H +］=2×（0.01mol·L -1×0.05×10 -3L）/0.1 L=1.0×10 -5mol·L -1②少加了1滴H

最佳答案：酚酞..因为甲基橙的变色范围大概是3点几到4点几,石蕊颜色变化不太明显...而酚酞的变色范围是8.2-10.0,KOH是强碱 HClO是弱酸,应该选用酚酞

最佳答案：1、使用PH计2、稀释以后实验3、脱色（假如颜色是由于杂质引起的）4、采用其他方法,如电位滴定,沉淀滴定等

最佳答案：V=100ml =0.1L①多加一滴硫酸,一滴硫酸0.05ml:n(H+)=2*0.01*0.05/1000 = 1*10^(-6) mol[H+] =n(H+

最佳答案：你说的在实际化学试验中是很正确的但是实际上永远没有PH=7的溶液,总会偏酸性或偏碱性滴定是教精确的,滴时的速度也很慢,误差较小的我们就认为酚酞变色时,就为终点

最佳答案：硫酸亚铁铵标定过程：用移液管移取重铬酸钾标准溶液25.00ml置于锥形瓶中,滴3滴试亚铁灵指示剂,用硫酸亚铁铵溶液滴定,溶液原来是橙黄色的,越滴溶液越绿,由浅绿

最佳答案：假设用0.01mol/L硫酸滴定10ml0.01mol/l的烧碱（氢氧化钠）溶液,正好中和需要硫酸5ml.甲：少加一滴即为 5ml+1*1/20=5.05ml

最佳答案：你想问什么呢,一般滴定的时候,多加了一滴,当作0.05ml液体,多加的V乘以给的浓度c就可以算出多加的硫酸摩尔数,然后除以告诉你的100ml总体积,可以算出滴定

最佳答案：具体标定方法见图片.将0.1mol/L稀释10倍就变成了0.01mol/L的.

最佳答案：硝酸银滴定液(0.1mol/L) AgNO3=169.87 16.99g→1000ml【配制】取硝酸银17.5g,加水适量使溶解成1000ml,摇匀.【标定】