碱性溶液的判断(62个结果)

最佳答案：从ph判断常温下 ph＜7酸性.PH=7中性.pH＞7碱性从浓度判断氢离子浓度大于氢氧根浓度.酸性氢离子等于氢氧根.中性氢离子小于氢氧根碱性

最佳答案：根据组成盐的酸碱的强弱分四类强酸强碱组成的盐,如NaCl溶液呈中性强酸弱碱组成的盐,如 FeCl3溶液呈酸性弱酸强碱组成的盐,如Na2CO3溶液呈碱性弱酸弱碱组

最佳答案：1.根据溶液的pH值判断；2.根据水解来判断：强碱弱酸盐溶液,弱酸跟水解,显碱性；强酸弱碱盐溶液,弱碱阳离子水解,显酸性.3.口诀：有弱才水解,无弱不水解,都弱

最佳答案：1、NaHSO4,强酸的酸式盐,只电离,不水解,显酸性2、NaHCO3,弱酸的酸式盐,既电离也水解水解大于电离,显碱性3、NaHSO3电离大于水解,显酸性

最佳答案：中性

最佳答案：酸的酸性越弱,对应的盐水解程度越大,碱性越强.醋酸酸性比碳酸强,同样阳离子组成的盐,醋酸盐碱性弱

最佳答案：看电离度,谁大显谁性测量就用酸碱指示剂或PH试纸就行

最佳答案：答：【1】PH 大于7,即c(H+)小于10^-7 mol/L的溶液,是碱性【2】c(H+)=10^-12mol/L小于10^-7 mol/L的溶液,显碱性

最佳答案：硝酸银是强酸弱碱盐,肯定呈酸性,盐的酸碱性要看里面所喊的金属离子和酸根形成的碱和酸,哪个厉害

最佳答案：酸碱的浓度低,要求其浓度不大于1mol/L ,满足PH值测定范围（PH= 1--14）.

最佳答案：强酸：硫酸、硝酸、盐酸强碱：氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化钾弱酸：醋酸、磷酸、亚硫酸弱碱：氨水,氢氧化铁,氢氧化铜,氢氧化铝

最佳答案：1.错,也可以是盐,如NaHSO4.NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-2.错,也可以是盐,如Na2CO3.Na2CO3+H2O=可逆=NaHCO3+Na

最佳答案：pH一般的使用范围是c(H+)

最佳答案：NaHCO3中HCO3-水解大于电离,故主要考虑其水解HCO3- + H2O ===(可逆符号）H2CO3 + OH- ,其水溶液显碱性.

最佳答案：强酸弱碱盐——酸性强碱弱酸盐——碱性强酸标志：Cl- NO3- SO42

最佳答案：酸性大于酸性小于碱性小于碱性小于

最佳答案：不能,要看该浓度是溶液中的还是由水电离出的浓度,如果是溶液中的则呈碱性,如果是由水电离出的则酸碱都可能.

最佳答案：碳酸钠是强酸和弱碱反应就是碳酸和氢氧化钠反应所以呈碱性盐一般都是这样的规律强酸和弱碱反应显酸性强碱和弱酸反应显酸性强酸强碱反应呈中性

最佳答案：谁强显谁性酸强显酸性碱强显碱性另:书上讲得挺清楚的

最佳答案：是两物质的反应,酚酞的结构都发生了变化（醌式结构-红色）