酸性溶液与中性溶液中水的电离度比较
最佳答案：中性的电离度大一些.因为酸性中存在大量H离子,抑制了水的电离.同理碱性中存在大量的OH离子也会抑制水的电离.
为什么 NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,但两溶液中水的电离程度不同?
最佳答案：NaCl 对水的电离无影响CH3COONH4双水解对水的电离促进
在常温下,由水电离的氢离子浓度为10的-7次方 mol/l时,溶液一定为中性吗?
最佳答案：不一定,在稀溶液中,常温下水的电离一直都是10的-7次方 mol/L问题补充 其实可以呈中性,但是楼主问的问题是是否一定为中性,这就不一定了,而且可以说没有必然
向呈碱性的NaNO2溶液中滴加稀亚硝酸至中性,问滴加过程中水电离平衡的移动?
最佳答案：必须是逆向好吧.由於加入水解的盐,会促进水的电离,因此实际上H2O所电离出来的H+=OH->10-7mol/L当溶液中性的时候,H+=OH-=10-7mol/L
25°C时,将amolNH4NO3溶于水,再加入bL氨水后溶液呈中性,求所加入的氨水的浓度.（NH3H2O的电离平衡常数
最佳答案：由此时水显中性,所以c（OH-）=c（H+）=10^-7mol/L,硝酸根离子有a摩尔,由电子守恒式c（NH4+）+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)所以
高中化学几个关于化学平衡的问题：1.为什么中性溶液的电离子程度不一定比酸性溶液中水的电离程度大?2.弱电解质稀释为什么电
最佳答案：1、酸性溶液可能为酸溶液或强酸弱碱盐溶液,酸可以抑制水的电离,而强酸弱碱盐溶液促进水的电离,故中性溶液的电离子程度不一定比酸性溶液中水的电离程度大；2、如醋酸的
中和与中性的区别?请分别解释两者的区别 PH 是指 电离出的氢离子还是溶液中包括水中的溶质中的氢离子？平时说的氢离子浓度
最佳答案：“中性”描述的是溶液的“性质”,pH=7的溶液叫做中性溶液“中和”描述的是反应的”过程“,酸和碱的反应就叫做中和反应.酸碱中和后的溶液不一定显中性计算溶液PH时