知识问答
最佳答案：有公式C=1000*d*wM代入C=1000X1.0X0.3034=8.82 molL没有摩尔分数这一说,是指物质的量的分数?取1L过氧化氢水溶液,则1000g
最佳答案：解题思路：实验室制取氧气时，会遇到很多问题：如何控制氧气的反应速度？如何制取干燥的气体？干燥剂MnO2有哪些特点？为什么根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比
最佳答案：解题思路：实验室制取氧气时，会遇到很多问题：如何控制氧气的反应速度？如何制取干燥的气体？干燥剂MnO2有哪些特点？为什么根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比
最佳答案：根据质量守恒定律的推论,反应前所有物质的质量总和等于反应后所有物质的质量总和,即在此题中：过氧化氢溶液质量+二氧化锰质量=剩余混合物质量+氧气质量.所以,氧气质
最佳答案：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑68 32x 1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g过氧化氢溶液质量3.4g/10%=34g反应后剩余物质的总
最佳答案：1.BC,摩尔数与分子数成正比2.(10/28):(10/44)=11:73.1）（5.4/18）：（0.2/98）=147:12)（5.4*1/18）：（0.
最佳答案：根据质量守恒：m(O2)=3+100-99.8=3.2g2H2O2====2H2O +O268 32X=6.8g 3.2g生成氧气的质量3.2g过氧化氢溶液中过
最佳答案：分解生成的H2O留在了溶液中,而O2直接逸出,所以差值就是O2的质量
最佳答案：因为减少了2g,所以必定是产生2g氧气2H2O2----2H2O+O2xg 2g68 32x/68=2/32 x就求出来了x/100 就是过氧化氢的质量分数了
最佳答案：33.8克中有3克是二氧化锰,所以剩余的过氧化氢溶液是30.8克,即有3.2克氧气产生2H2O2=2H2O+O2xg 3.2g2*34 32 即所以x=6.8g
最佳答案：2H2O2=(催化剂MnO2)=2H2O+O2(气体符号)2 2 10.5mol 0.5mol 0.25moln(H2O2):17g/34g/mol=0.5mo
最佳答案：解题思路：本题要从催化剂和反应条件角度考虑，过氧化氢在二氧化锰的质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集到的氧气的量应该是相等的，与催化剂没有关系，此项错误．催
最佳答案：H2O2 的分子量是 34,H2O 的分子量是 18.相同质量 m 条件下,H2O 所含 O元素的质量是：m*(16/18),H2O2 所含 O 元素的质量是：
最佳答案：根据质量守恒定律可以知道,剩余质量为反应前总质量减去反应后总质量,所以m（剩）=50g+1g-49.4g =1.6g
最佳答案：氧气质量；20+3-19.8=3.2gMNO22H2O2O2+2H2O68 32 36Xg 3.2gX=6.8g搞定!过氧化氢的质量为6.8g
最佳答案：由H2O2在MnO2催化下分解产生O2和H2O可知,导致质量减少是由于产生了O2 故O2质量为9.9-7.5＝2.4g 由2molH2O2产生1molO2可知,
最佳答案：解题思路：①过氧化氢分解反应中，二氧化锰只是催化剂，本身不参与反应．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故
