知识问答
最佳答案：解题思路：强酸甲溶液的pH=1中c（H+）=0.1mol/L，强酸乙溶液的pH=2中c（H+）=0.01mol/L，强酸溶液，酸完全电离，根据酸为一元酸、多元酸
最佳答案：解题思路：强酸甲溶液的pH=1中c（H+）=0.1mol/L，强酸乙溶液的pH=2中c（H+）=0.01mol/L，强酸溶液，酸完全电离，根据酸为一元酸、多元酸
最佳答案：n(HCi)=n(NaOH)1mL pH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100ml NaOH溶液n(NaOH)=0.
最佳答案：OH- + H+ = H2O1 1(10^-1)V-10(10^-3)V 9(10^-x)V(10^-1)-(10^-2)=9(10^-x)9(10^-2)=9
最佳答案：醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.
最佳答案：氨水,因为PH只是计算OH-离子个数,而电离出相同OH-离子的碳酸钠比氨水少,（碳酸钠是强电解质能被完全电离,而氨水是弱电解质是不完全电离.）所以所需氨水浓度大
最佳答案：醋酸根的浓度要大些,PH＝3的醋酸的浓度要比PH＝11的氢氧化钠的浓度要大的多,等体积混合后,实际上是醋酸钠和醋酸的混合物,所以醋酸根要比钠离子浓度大.
最佳答案：25℃时水的离子积常数为1×10^-14.pH=6,H+的物质的量浓度为1×10^-6,OH-的物质的量为1×10^-8根据电荷守恒,c(CH3COO-)+c(
最佳答案：亚硫酸钠是碱性硫酸氢钠是酸性 等体积混合后PH应该介于两者之间应该是要考虑水解和电离哪个大PH应该是大于7的,然后亚硫酸氢跟的浓度要大·
最佳答案：因为碳酸氢钠的碳酸氢根既会水解也会电离,水解生成氢氧根和碳酸,电离的产物是碳酸根和氢离子,因为碳酸氢钠的pH>8,即水解大于电离,所以生成物中,碳酸大于碳酸根!
最佳答案：随着电解的进行,溶液的PH值将----------减小,因为相当于电解水,所以硫酸的浓度会增大,酸性增强,pH减小请总结出ph变化与溶液中H+浓度变化关系---
最佳答案：盐酸10-10 由于盐酸为强酸,水电离出的H+远小于盐酸电离出的,H+的浓度基本由其决定,则OH-的难度为10-10,这是由水电离出来的,而水电离出的H+和OH
最佳答案：只考虑第一步水解的话,由碳酸氢根的电离常数（4.8×10^-11）可得碳酸钠第一步水解常数为2.08×10^-4,1mol/L的碳酸钠pH为12.2.而由氨水的
