知识问答
最佳答案：Ba(OH)2ksp=2.55*10^-4=cBa2+*(cOH-)^2=(cOH-)^3/2经计算得PH=12.90希望对你有帮助
最佳答案：c（Ag+）=7×10^-5*2c（CrO42-）=7×10^-5Ksp=c（Ag+)*c（CrO4 2-）=(7×10^-5*2)^2*7×10^-5=1.3
最佳答案：碘化银的电离平衡为：AgI=Ag+ + I-Ksp=c(Ag+ ).c(I-)而AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,转化为物质的量浓度得c=(2.1
最佳答案：CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol•dm-3,则Ca2+的浓度=2×10-4mol•dm-3F-的浓度=2*2×10-4mol•dm-3=4×10-4m
最佳答案：解题思路：设生成的镁离子浓度为xmol/L，则根据溶解平衡生成的氢氧根为2xmol/L，最后根据Ksp=5.6×10-12mol3•L-3列方程计算；设生成的镁
最佳答案：X(OH)2=X2++2OH-Ksp=[X2+]*[OH-]^2=3.2x10^-11设电离的量为X,则[X2+]=X,[OH-]=2X代入方程X*（2X)^2
最佳答案：设溶液溶解的氢氧化镁浓度为C则2C²=Ksp=3.2×10^(-11)C=4×10^(-6)mol/LMg(oH)2的溶解度S=CMV/100=(4×10^(-
最佳答案：是溶液中有的,不仅仅是指电离出来的.比如BaSO4,在水中和在稀硫酸中的溶解度就会不一样,因为硫酸中本来就会存在SO42-离子,就降低了BASO4的溶解度
最佳答案：Mg(OH)2=======Mg2+ +2OH-x 2x2x^2=5.6×10^-12x=1.67×10^-6c(OH-)=2x=3.3×10^-6mol/L
最佳答案：解析：室温下,pH + pOH = 14pOH = 14 - pH = 14 - 8.3 = 5.7c（-） = 10^（-5.7） mol/LZn（OH）2
最佳答案：Mg(OH)2===Mg2+ + 2OH-.x.2xX*(2 x)^2=1.8*10^-11x=1.65*10^-4 c(OH-)=2X=3.4*10^-4mo
最佳答案：解题思路：在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，存在沉淀溶解平衡，BaSO4（s）⇌Ba2++SO42-；若以Ksp表示BaSO4的
最佳答案：(1)应该是CrO2-4先沉淀.因为他的容度积较小,即是说他的溶解度比AgCl小.而且溶解度小的沉淀会向溶解度更小的沉淀转化.所以应该是CrO2-4先沉淀(2)
最佳答案：一般来说,溶解度只和温度有关,这里的一般,是指对于易溶、能溶的物质来说,也可以理解为对于溶解度比较大的物质而言,只和温度有关,受其它因素的影响相对来说比较小,因
