等物质的量等ph(93个结果)

最佳答案：pH>7(恰好完全反应.水解)pH>7pH

最佳答案：体积不知道不能确定

最佳答案：你把几个不同问题搅到一起了.1.pH=-logc(H+)所以pH相同时,c(H+)相同.盐酸是强酸,完全电离,而乙酸是弱酸,仅部分电离,因此,乙酸的总浓度比盐酸

最佳答案：可以这么说

最佳答案：不相等.混合液中CH3COONa完全电离,电离出的醋酸根抑制了CH3COOH的电离.混合液中醋酸电离程度小,溶液PH大；单纯的CH3COOH的水溶液PH小.

最佳答案：NaCN对应的酸是 HCN K(HCN)=4.9×10^-10Na2CO3对应的酸是 HCO3- K2=5.6×10^-11CH3COONa对应的酸是 CH3C

最佳答案：PH=3,氢离子浓度是0.001,所以如果是一元强酸,浓度应该是0.001,二元强酸0.0005,弱酸应该大于0.001

最佳答案：碳酸钠是盐,水解显碱性,但其只有很少一部分水解,产生少量的OH,碱性较弱而氢氧化钠是强碱,完全电离,给出大量OH,碱性较强

最佳答案：没有具体的数值,只能知道生成强酸弱碱盐,电离后溶液的pH值小于7.

最佳答案：影响PH的是碳酸根应该是相同的或者相差不大

最佳答案：选D,pH最小就是酸性最大的,而本题中显酸性的是B和D,A和C都显碱性

最佳答案：NaHSO3和NaHCO3的解离程度和水解程度不一样,NaHSO3的解离程度大与水解程度呈酸性.NaHCO3水解程度大与解离程度呈碱性.

最佳答案：因为碳酸酸性弱于醋酸,所以碳酸钠碱性强于醋酸钠Al2(SO4)3溶液显酸性,NaCl是中性,所以选A第二个问题,应该以c（Na+）为基准,1mol/LNa2CO

最佳答案：由於(NH4)2CO3双水解,得到NH4HCO3和NH3·H2O,NH3·H2O溶於水使得溶液呈碱性.因此pH必须是NH4HCO3的小你的想法错.因为(NH4)

最佳答案：错的,应该是大于

最佳答案：弱酸强碱物质的量相同时,等体积混合,PH值大于7因为会存在如下平衡:水中氢离子会与弱酸根结合,从而使溶液中氢氧根离子数目增多,所以PH值大于7

最佳答案：0.01mol

最佳答案：你这里产生了一个概念混淆,等体积等物质的量的强碱弱酸是酸碱的浓度相同,而PH是氢离子与氢氧根的浓度,是有区别的.

最佳答案：混合溶液中只含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四种离子,根据电荷守恒原理可得出以下等式,c(CH3COO-) +c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因

最佳答案：醋酸是弱酸,不完全电离,在同浓度的溶液中醋酸的浓度要大,等物质的量浓度的情况下,则醋酸的ph值比盐酸高,酸性小.因盐酸为强电解质,完全电离,加入氯化钠后对其ph