ph=3的强碱溶液(12个结果)

最佳答案：pH=13,则c(OH-)==0.1 mol/LpH=3,则c(H+)=0.001 mol/L碱的浓度是酸的100倍,忽略酸,混合后相当于碱被稀释了一倍c(OH

最佳答案：先判断溶液最后显示酸性：n(H+)=10^-3V mol;n(OH-)=10^-4V mol;反应后：n(H+)=9×10^-4 mol/L;c(H+)=n/2

最佳答案：解题思路：酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比．设强碱的体积为xL，强酸的体积

最佳答案：把这两者看成是不反应是不对的!如果这样你再考虑下OH-的浓度变成了多少?水的离子积呢?是不是很没道理啊?

最佳答案：设强酸溶液体积为v,pH=3则所含[H+]=10^-3=0.001mol/L；设强碱溶液体积为v',pH=12则pOH=14-pH=2,所含[OH-]=10^-

最佳答案：设H+体积为X,OH-体积为Y则混合后的氢氧根的浓度为0.0001等于（0.01mol/L的氢氧根乘以体积Y减去0.001的氢离子乘以体积X）再除以（X加Y）的

最佳答案：计算分两步：(1).先计算溶液成中性时的体积比设酸溶液体积是s1 ,碱溶液体积是j1 ,根据题意有计算式:s1*10^-3=j1*10^-2 (中和时氢离子与氢

最佳答案：氢氧化钠浓度0.01M,H的浓度0.001M,中和后氢氧根浓度0.0001M,OH-被消耗了0.0099,需要H9.9体积,所以是9.9:1

最佳答案：由pH得酸碱中的氢离子与氢氧根浓度均为10的-3次方mol/l,所以只要体积相同混合溶液的pH就=7

最佳答案：PH=2的强酸溶液和PH＝11的强碱溶液分别设为V1 V2混合后显酸性,则混合后的C(H+)=(0.01V1-0.001V2)/(V1+V2)=0.001V1：

最佳答案：其中氢氧根浓度为0.001则PH为11