知识问答
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最佳答案：一般分析纯盐酸溶液为36.5%,密度为1.19 g/ml. 若所用的有所不同,则根据所用盐酸的浓度来代人计算即可.64%H2SO4 的密度是1.54g/ml,这
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最佳答案：稀释度是“1+4”时,10ml的盐酸应当加水40ml,因为:1+4(也就是“1:4”）=10+40（10:40).
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最佳答案：解题思路：Na2CO3与稀盐酸反应要分步进行，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl…①NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O…②，根据滴加顺序
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最佳答案：后者会先生产NaHCO3.楼上的理由说反了,是先产生碳酸氢钠,过量的盐酸再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳.因此,反应结束后,前者剩余200ml,0.2mol/L的碳
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最佳答案：（1）①②；②④（2）①（3）变大（4）①d；②c（Cl -）＞c（NH 4 +）＞c（Na +）
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最佳答案：n(HCi)=n(NaOH)1mL pH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100ml NaOH溶液n(NaOH)=0.
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最佳答案：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸
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最佳答案：由电荷守恒可得NH4+ + H+ = OH- + Cl-（都是浓度,懒得写c()了-,-）由于NH4+ = Cl-,所以H+ = OH-,因此pH=7选C
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最佳答案：①pH=0的盐酸 由水电离生成的H+等于OH-的浓度,是10^-14mol/L②0.1mol/L的盐酸 同①可得由水电离生成的H+浓度是10^-13mol/L③
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最佳答案：设盐酸体积V1,NAOH体积V2,得V1*0.1-V2*0.1=0.01*(V1+V2) 则V2/V1=9/11
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最佳答案：解题思路：A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；B．标况下的HCl气体44.8L通入1L2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为4mol，但溶液的体积不是
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最佳答案：由于醋酸是弱电解质、盐酸是强电解质,所以可以近似计算：水合氢离子浓度=盐酸的浓度=0.1摩尔每升,根据醋酸常温下电离常数列式醋酸根离子的浓度*水合氢离子浓度/醋
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最佳答案：解题思路：A．根据图象知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等；B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；C．常温下，MOH的电离常数Kb=
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