盐溶液的ph是多少(16个结果)

最佳答案：混合后溶液中的c(H+)=(0.1+0.01)/2pH=-lgc(H+)思路如上,结果应该不是整数……

最佳答案：pH=2即c(H+)=0.01mol/LpH=4即c(H+)=0.0001mol/L设体积分别为2V和3V则混合后n(H+)=0.01*2V+0.0001*3V

最佳答案：不同的强酸弱碱盐的pH值都不同,一般在7以下4以上

最佳答案：如果你是高中生,现在的高中教材没有要求这种类型的计算,建议不要掌握设体积分别为2升和3升,n(H+)=0.02+0.0003=0.0203C(H+)=0.020

最佳答案：稀释100倍,加水99份.

最佳答案：由题意知氢离子浓度等于氢氧根浓度又等体积所以等物质的量所以得到产物为氯化钠和水所以显中性PH=7

最佳答案：6.98

最佳答案：pH=-lg[H+].为10^-1mol/L

最佳答案：稀盐酸密度约为1000g/L,0.8%的盐酸溶液HCl的浓度为（0.8÷36.5）mol÷（100g÷1000g/L）L=0.219mol/L,H+浓度为0.2

最佳答案：1.算不出具体.答案小于4大于32体积变为原来的2倍,浓度变为原来一半.0.2mol/L变成0.1mol/L PH=1

最佳答案：[H+]=(Ka2Ka3)^1/2

最佳答案：PH=0 POH=14 那么C（OH-）=14^-14mol/Lc(水电离的H+)=c(OH-)=10^-14mol/L

最佳答案：你这个浓度没说清楚啊!是质量的还是mol的一般来说工业上用质量分数,你确定了我在告诉你吧!

最佳答案：计算ph值,其实是计算H离子的浓度,7L、8L是什么概念,指浓酸的话,你就去看看试剂瓶上的相关参数计算就好了

最佳答案：HAc = H+ + Ac-初始浓度 0.1 0.1 0平衡浓度 0.1-x≈ 0.1 0.1+x ≈ 0.1 x0.1x / 0.1 = Ka(HAc) =

最佳答案：从6%~0.6%,既稀释了10倍6%的盐酸其密度为1.028g/ml所以100ml6%的盐酸,其质量为102.8克,其中含有HCl =102.8×0.06=6.