酸溶液的例子(18个结果)

最佳答案：离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑.

最佳答案：检测溶液中的高锰酸根离子溶于水,溶液呈紫红色,通入乙炔,紫色褪去；加入草酸和硫酸：紫色褪去.

最佳答案：没有体积,不能计算,浓度是1.5 mol/L

最佳答案：在强酸溶液中与钡离子大量共存的例子是氯化钡,硝酸钡.

最佳答案：用1mol/L硫酸配pH=4的硫酸溶液pH=4,即H+浓度0.0001mol/L,H2SO4浓度为0.00005mol/L相当于取1mL原1mol/L的硫酸,稀

最佳答案：普通的盐,强酸弱碱盐显酸性,弱酸强碱显碱性.弱酸弱碱盐则需要看酸碱的电离常数来判断.酸式盐,比如NaHCO3NaHCO3=Na+ +HCO3-HCO3-=可逆=

最佳答案：不是酸碱盐都是以离子存在的弱酸弱碱就不都是～比如说醋酸啊

最佳答案：什么溶液露置在空气中溶质减少,溶质挥发或变质（与空气中物质反应）盐酸硝酸碳酸石灰水氢氧化钠等什么溶液露置在空气中溶剂减少?不挥发或难挥发物质.浓硫酸、食

最佳答案：NO3-在不加热时或是中性溶液中比较稳定,一般不体现强氧化性,加上在高中阶段硝酸盐都可溶,所以像你说的,不在酸性溶液中,则不必过多考虑NO3-的反应.但在酸性溶

最佳答案：硝酸根在有H+的情况下表现出强氧化性,如楼主所说,Fe2+这些强还原性的离子就不能与其共存.但是在没有H+的情况下应该就没有什么了

最佳答案：CHCO3- + oH-== CO32- + H2O 生成的CO32-会和Ba*2+生成沉淀HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O

最佳答案：一般来说,加AgNO3,有白色沉淀,加HNO3,沉淀不溶解,就证明有氯离子：也可以先加足量的HNO3,后加AgNO3,若出现白色沉淀,就证明有氯离子.不可以,酸

最佳答案：解析:2HAc + Ba(OH)2 = Ba(Ac)2+ 2H2O2 1 10.1V 0.1V(过量) 0.1V/2 从中可以看出:混合溶液就是等物质的量氢氧化

最佳答案：先加酚酞,溶液变红,有氢氧根加过量硝酸,红色褪去,有气泡产生,有碳酸根离子加硝酸钡,有白色沉淀,有硫酸根加硝酸银,有白色沉淀,有氯离子

最佳答案：不变色碳酸钙是难溶于水,所以不变色要想变色,1 有酸性或碱性（NaCO3有碱性,显蓝色,NH4Cl有酸性,显红色） 2 要溶于水所以不是所有的盐都一样

最佳答案：某无色溶液加入碳酸氢铵能产生气体NH4HCO3遇到酸生成CO2,遇碱生成NH3离子必须是要在酸或碱性条件下都能存在的C可以D明显不行原因是NH4+和OH-不能大

最佳答案：1.用假定法:假定NaOH先和硫酸铜反应:----2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4----但生成的氢氧化铜会和未反应的硫酸重新反应生成硫酸铜

最佳答案：没有特殊说明情况下,是电离大于水解.如同浓度的醋酸和醋酸钠溶液.但HCN和NaCN则是CN-水解大于电离.这种题目会说明的,如：同浓度混合,溶液呈碱性