知识问答
最佳答案：C(H+）=10 -3mol/LPH=-log10 -3=32 c(h+)=10 -14/0.05=1/5 *10-3ph=11+0.7=11.7
最佳答案：nNaOH=0.01+0.0001=0.0101molcNaOH=0.0101/2=0.00505mol/LpH=14-(-log0.00505)=11.7
最佳答案：首先需要明白什么是缓冲溶液缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液.常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共
最佳答案：用氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀 量取用量筒注意读数时视线与凹液面最低处平行 加热须铁架台(带铁圈).酒精灯.试管注意试管程45度倾斜 取液不能超
最佳答案：氢氧化钠的溶液PH值肯定要超过7的,如果是酸性溶液用氢氧化钠溶液调的话,原来PH为2比如是盐酸的话,那浓度是是0.01mol/L,而加入的氢氧化钠溶液不但要中盐
最佳答案：此时溶液的PH=1.4,为酸性,所以加入的盐酸过量,即盐酸将氢氧化钠反应完后又剩余,所以溶质为HCl,NaCl两种.
最佳答案：算第一个问题方法同楼上的,该溶液浓度为1.25mol/l,你用计算器算一下1.25的负对数,也可粗略算lg1.25=lg（10/8）=1g10—lg8=lg10
最佳答案：碱等体积混合PH=PH大的-0.3所以PH=8 和PH=10的氢氧化钠混合PH=9.7≈0.02mol/L
最佳答案：当温度上升时,液体的体积增大,对于盐酸来说,氢离子浓度减小,PH值增加,对于氢氧化钠溶液来说,氢氧根浓度减小,POH增大,PH值减小.
