知识问答
最佳答案：酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7
最佳答案：1.pH=4的强酸溶液中,氢离子浓度为10的负四次方mol/L,稀释一百倍后,氢离子浓度为10的负六次方,故pH=6.由于酸的pH不会超过七,故稀释十万倍后pH
最佳答案：浓硫酸有强吸水性,所以暴露在空气中会吸收空气中的水份,因为酸的PH值越大酸性越强,所以吸收水分后酸性减小PH值变大．而氢氧化钠和浓硫酸一样也会吸收空气中的水而降
最佳答案：N（OH-）= 0.101 * 0.05 * 2-0.099 * 0.1 = 0.0002mol混合溶液的体积0.2LOH-浓度0.0002/0.2 = 0.0
最佳答案：1,6 接近72, pH=-lg[0.1*0.2*2/10]=2.43,pH=-lg(2*10^-2+1*10^-4)/3=2.24,pH(0.04*0.4*2
最佳答案：稀释到原来的10倍意思就是原溶液为1L加水9L稀释9×10—7 就是加入的水中的H离子浓度稀释到原来的1000倍意思就是原溶液为1L加水999L稀释999×10
最佳答案：45%纯度的醋酸的密度接近1克/毫升,它的物质的量浓度是1000×1×45%/60=7.5mol/LPH=3.5 [H+]=10^-3.5根据[H+]=√cKa
最佳答案：设水电离生成的[H+] = x 则[OH-]= x 将pH=3的盐酸体积冲稀100000倍后,此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol/L,所以（x + 10
最佳答案：用电荷守恒laizuo溶液中存在四种离子,NH4+,SO42-,OH-,H+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)[NH4+]=2[SO4
最佳答案：随着电解的进行,溶液的PH值将----------减小,因为相当于电解水,所以硫酸的浓度会增大,酸性增强,pH减小请总结出ph变化与溶液中H+浓度变化关系---
最佳答案：呈中性.则有 N酸=N碱即 10（-a）*m=10(b-14)*n 求的m/n=10（a+b-14)（1）如果a＋b＝14,则m/n＝10 0=12）如果a＋b
最佳答案：约等于7原来的PH为5,氢离子浓度为10^(-5),稀释1000倍,为10^(-8)我们知道水电离的氢离子氢氧根为10^(-7),此时盐酸中氢离子浓度小于水中氢
最佳答案：解题思路：稀盐酸和硝酸银反应能生成氯化银和硝酸；稀盐酸和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳；稀盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水；稀盐酸和氧化铜反应能生成氯化
最佳答案：解题思路：根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离
最佳答案：酸加水稀释,pH变化趋势是增大,但仍小于7,盐酸只是体积增大使氢离子浓度变小pH变大,而醋酸是弱酸,除上述情况外,还存在一个电离平衡,氢离子浓度减小,导致电离平
