知识问答
最佳答案：反应 2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2所以,a mol钠和a mol铝均全反应而进入溶液,放出氢气共2a
最佳答案：a=(p1w1*1000)/Mb=(P2w2*1000)/MB=2A可推出p2w2=2p1w1因为盐水浓度越大密度越大即p2＜p1因此w1＜2w2
最佳答案：CH3Cl：2/(2+1+1+2)=1/3,所以CH3Cl由a/3 mol,同理CH2Cl2有a/6 mol,CHCl3有a/6 mol,CCl4有a/3mol
最佳答案：Cu+2H2SO4==△ CuSO4+SO2↑+2H2O2mol 1mola ×10^-3L×18mol/L n(SO2)=9a*10^-3mol由于铜与稀硫酸
最佳答案：硫酸钠溶液中钠离子浓度是硫酸钠浓度的2倍，所以钠离子物质的量浓度为2×amol•L -1=2amol•L -1，V=mMC =mg23g/mol2amol/L
最佳答案：A因为题目问的是一定是,所以CD无法确定不能选选A是因为恰好完全反应生成CU2+一定是amol那么生成NO3-一定是2amol ,则剩下的就是被还原的硝酸
最佳答案：这样计算设3种有机物的平均分子式为CxHy,则1mol该物质耗氧量为(x+y/4)mol,产生CO2为xmol,H2O为(y/2)mol,根据反应前后物质的量不
最佳答案：反应后溶液里只剩硝酸铜,那么铜离子是amol,硝酸根就是2amol,这部分硝酸根没有被还原.根据物料守恒原理,被还原的硝酸一定是（b-2a）mol了
最佳答案：【答】：1).【C】Ag+ + Cl- = AgClAg+是定量,假设1mol,则NaCl需1mol,MgCl2需1/2mol,AlCl3需1/3mol.1 ：
最佳答案：c=1000ρw/M单位：c:mol/L，ρ:g/cm^3，M:g/mol质量分数为w的NaOH溶液，密度为ρ1，a=1000*ρ1*w/M ①质量分数为2w的
最佳答案：解题思路：浓度的变化量与时间的比值为反应速率，根据同一反应中，反应速率之比等于其计量数之比判断选项．浓度的变化量与时间的比值为反应速率，所以A、B、C的反应速率
最佳答案：解题思路：浓度的变化量与时间的比值为反应速率，根据同一反应中，反应速率之比等于其计量数之比判断选项．浓度的变化量与时间的比值为反应速率，所以A、B、C的反应速率
最佳答案：是可以的,可生成的沉淀量可以为0~amol中任意一值,理由如下：当b=3a时,首先发生上面的反应,由于KOH过量,氯化铝全部转化为沉淀Al(OH)3,物质的量为
最佳答案：答案选C不妨设氢气和氯气的物质的量分别为3mol和7mol氢气和氯气充分反应后,原来的气体变为氯化氢和氯气,物质的量分别为6mol和4mol通入气体时,发生两个
最佳答案：1：溶液中得Cl离子跟bmol的硝酸银完全反应,所以总溶液中得Cl离子是bmol；Ba离子跟amol的硫酸根离子完全反应,则Ba离子也是amol,所以BaCl2
最佳答案：首先要搞清楚的是n代表的是谁的物质的量.有题可知,氢气和氯气反应完全后的混合气体是氯化氢和氯气,且物质的量比为3:2；再通入氢氧化钠中,先是氯化氢与氢氧化钠发生
