知识问答
最佳答案：这个问题只要知道电离平衡常数的计算方法,就可以解决了：电离平衡常数等于离子浓度系数次方如：氯化钠的电离K=C(Na+).C(Cl-)电离度指的是电离程度,即电离
最佳答案：HAc=可逆=Ac- + H+Ka=[H+][Ac-]/[HAc]cKa/Kw=0.01*10^(-4.757)/10^(-14)=10^7.243>20,忽略
最佳答案：由平衡：HAc = H+ + Ac-C 0 0C-x ≈C x xx ^2/C = Ka10^-3*10^-3 / 10^-5 = CC = 0.1
最佳答案：解题思路：A、根据电离平衡常数的影响因素判断B、根据平衡常数的意义判断；C、根据电离平衡常数的表达式判断；D、多元弱酸电离是分步电离的；A、电离平衡常数是温度的
最佳答案：（1）pH=3.38 公式 C（H+）=（CHAc*KHAc）1/2（2）氯化铵数强电解质,在水溶液中会把铵根离子全部解离出来,而电离和水解的程度都是很小的,所
最佳答案：一元弱酸溶液100度时比20度时电离度大（升温促进电离）,所以氢离子浓度也大,电离平衡常数也大.
最佳答案：CH3COOH===(可逆电离)H+ + CH3COO- ,【H＋】=【CH3COO-】K=【H＋】【CH3COO-】/[CH3COOH],[CH3COOH]=
最佳答案：由此时水显中性,所以c（OH-）=c（H+）=10^-7mol/L,硝酸根离子有a摩尔,由电子守恒式c（NH4+）+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)所以
最佳答案：电离平衡常数代表了三种离子的在水中电离的强弱,也可以从一个方面反映出弱电解质的强弱,因为弱电解质本质是在水中或熔融时不能完全电离,则电离出的离子越多,弱电解质就
最佳答案：解题思路：A、根据越弱越水解的原则判断；B、盐酸溶液，酸的氢离子抑制了水的电离，氯化铵中的铵离子结合OH-，促进了水的电离；C、平衡常数是衡量化学平衡进行程度的
最佳答案：Purification of copper sulfate,copper sulfate sodium thiosulfate standard soluti
最佳答案：Fe(OH)3≒（可逆符号）Fe3+ +3OH-其中OH浓度要加3方一般 多元碱的电离有浓度的幂指数次方
