知识问答
最佳答案：B如果你能做这题.证明你已经学了盐的水解.NaHCO3在水解之前：c(Na+)=c(HCO3-) c(H+)=c(OH-) （根据溶液中电荷守恒可以得到）因为N
最佳答案：选CA.溶液中阳离子有H+,NH4+,阴离子有OH-,Cl-.根据电荷守恒,所以有c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.根据物质的量守恒,所
最佳答案：1、C(H+)>C(Na+)=C(SO4 2-)>C(OH-)解析:NaHSO4完全电离一分为三,其中C(Na+)=C(SO4 2-）,由于水中还有氢离子,所以
最佳答案：浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合,其中的各种离子浓度从大到小排列是：Na+ = SO42-＞NH4+＞H+ ＞OH-浓度均为0.1
最佳答案：因为在Na2S中原本没有HS-,是有S2-水解生成的,它的方程式为：（S2-）+（H2O）=（HS-）+（OH-）由于每生成一个HS-必生成一个OH-,而溶液中
最佳答案：由阳离子浓度相同及硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的化学式可知,这三种物质的物质的量浓度关系为：cH2SO4=cFe2(SO4)3=2cFeSO4根据题意列等式有：c+3
最佳答案：CO32- + H2O = HCO3- +OH-HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-由这两个水解方程可以知道：1.钠离子不会水解所以浓度最大2.碳
最佳答案：是离子浓度的大小比较吧[NA+]等于[0H-]大于[H+][Na+]=[OH-]=0.2mol/L,[H+]=5乘10的-14次方mol/L
最佳答案：HCl +NaOH ===NaCl +H2O显然HCL过量,NaOH 全部反应剩余溶液是酸性的溶液大到小 Cl- >Na+ >H+ > OH-
最佳答案：因为ph是8,所以氢氧根大于氢离子因为电荷守恒,所以C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)所以钠离子大于醋酸根离子因为CH3COO- +
最佳答案：C等体积的0.1mol/L的NaOH溶液与0.05mol/L的H2SO4溶液反应,生成0.05mol/L硫酸铵和水.等体积的0.1mol/L的氨水与0.05mo
最佳答案：(1)不含； 溶液中不含K + ，其他阳离子均不能与CO 3 2- 大量共存 (2) Mg 2+ 或Cu 2+ ； K + 、Fe 3+ 、Al 3+ 、CO
最佳答案：解题思路：硝酸是强电解质，所以pH=a的硝酸中C（HNO3）=10-amol/L，一水合氨是弱电解质，则pH=b的氨水中c（NH3．H2O）＞10 b-14mo
最佳答案：建议使用ICP-MS,样品只需要几毫升,而且不需要绘制标准曲线,简单快捷.
最佳答案：C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)物料守恒 右边少了 CO32-
最佳答案：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]HCO3(-)+H2O=H2CO3+OH(-)HCO3(-)+H2O=H3O(+)+CO3(2-)H2O+H2
最佳答案：氯离子浓度>铵根离子浓度>氢离子浓度>氢氧根离子浓度.氯化铵固体中,氯离子与铵根离子一比一.溶于水后,铵根离子会与水电离的氢氧根离子结合生成一水合氨,所以,溶液
栏目推荐： 责任重大 不能传播的物质是 如何判断方程式的根 阳光男孩作文 硫的氧化物质什么 多少乘多少等于260 盐有什么化学方程式 氯气和溴化钾溶液 函数与曲线关系 过氧化氢溶解制氧气 不能氧化的元素
