室温下，HNO3的水溶液pH=a，向其中加入等体积pH=b的氨水，且a+b=14，充分反应后，该溶液中各种离子浓度由大到
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解题思路：硝酸是强电解质，所以pH=a的硝酸中C（HNO3）=10-amol/L，一水合氨是弱电解质，则pH=b的氨水中c（NH3．H2O）＞10 b-14mol/L，a+b=14，所以b-14=-a，则c（NH3．H2O）＞10 b-14mol/L=C（HNO3）=10-amol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，再结合电荷守恒分析．
硝酸是强电解质，所以pH=a的硝酸中C（HNO3）=10-amol/L，一水合氨是弱电解质，则pH=b的氨水中c（NH3．H2O）＞10 b-14mol/L，a+b=14，所以b-14=-a，
则c（NH3．H2O）＞10 b-14mol/L=C（HNO3）=10-amol/L，
二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），
溶液呈存在电荷守恒c（OH+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（NO3-），
所以c（NH4+）＞c（NO3-），
硝酸铵是强电解质，溶液中c（NO3-）＞c（OH-），
所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+），
故选C．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据题给信息确定酸碱浓度相对大小确定溶液中的溶质，再结合电荷守恒来分析解答，难度中等．
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