知识问答
最佳答案：首先看下水解方程式：HCO3- +H2O====H2CO3 + OH- (可逆符号) 电离方程式：HCO3- === H+ + CO3 2- (可逆符号)所有的
最佳答案：在一定温度下,Kw是一定的,而Kw是溶液中氢离子和氢氧根离子的乘积.当溶液中氢离子浓度为1mol/L时,显然符合条件；当溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L时,溶
最佳答案：碳酸氢钠是强碱弱酸盐,HCO3-==H+＋CO32-确实存在,但同时存在水解HCO3-＋H2O==H2CO3＋OH-且占主要地位,所以溶液显碱性.希望对你有所帮
最佳答案：在常温下水电离出的氢离子或者氢氧根的浓度为10-7mol/l但现在远比这个数小说明水的电离受到了抑制,酸与碱都能抑制水的电离,所以溶液可能是酸性也可能是碱性
最佳答案：首先要分清楚“由水电离出来的H+”和“水中的H+”这两者的概念.前者指的是,水里面由H2O电离产生的H+,后者指的是,水里面所有的H+（当然是包括水电离的H+了
最佳答案：简单来说,弱碱啊弱酸的,都是指在水溶液中的电解情况,如果完全电离,就是强碱或强酸了,否则,就是弱碱和弱酸.中学生,知道这点,就行了.就跟强弱电解质一样.
最佳答案：假设1L水,常温,所以电离的水为10^-7mol,剩余的水约为1000/18mol,所以电离度=1.8*10^-9.对比可知水的电离受抑制
最佳答案：任何水溶液Kw=cH+ x cOH-=10^-14水的电离,根据其电离方程式,电离出的cH+=cOH-H2O=H+ + OH-1 1水电离产生的H+浓度为10-
最佳答案：没有,你说的这种情况确实有,虽然有 的氢离子被弱酸根结合了,不以氢离子的形式存在,但他仍是水电离出来的,所以25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-a
最佳答案：会水解当该酸为二元酸时,出现了HA-离子就说明不能完全电离,完全电离应该全部为A2-,一元酸等也是比如na2co3 显碱性 nahco3 显弱碱性 而nahso
