溶液越浓越电离(15个结果)

最佳答案：这是弱电解质的稀释定律HA=A- + H+以上式为例假如浓度增大,那么正逆反应速率都会增大由于反应物只有一个,而生成物有两个,所以逆反应速率增大得多一些,所以平

最佳答案：不对、醋酸是弱电解质、只有在稀溶液中电离度才会增大、浓溶液电离度小、电离常数也小

最佳答案：你这个问题的下面的补充,说明你把稀释定理和电离平衡搞混了~首先,根据稀释定理：一定温度下,弱电解质的解离度α与解离常数的平方根成正比,与溶液浓度的平方根成反比.

最佳答案：可以这样理盐类的水解也好,弱电解质电离也好,其实都是和水发生作用,溶液越稀,那么盐,弱电解质与水接触更充分,所以越稀越水解,越稀越电离

最佳答案：这个问题只要知道电离平衡常数的计算方法,就可以解决了：电离平衡常数等于离子浓度系数次方如：氯化钠的电离K=C(Na+).C(Cl-)电离度指的是电离程度,即电离

最佳答案：用根本来解释：形象的说~电离可以看做是水分子作用溶于水中的离子化合物,溶液越稀（水越多）,作用力就越大,越有利于电离.增大溶液浓度,电离平衡向正反应方向移动,但

最佳答案：溶液稀的时候离子间碰撞的机会减少了,离子结合成分子的机会也减少了.电离平衡也是动态平衡,平衡移动规律符合勒夏特列原理.以醋酸的电离平衡为例：CH3COOH ＋

最佳答案：电离度大不表示溶液中的离子多,离子多才导电能力强

最佳答案：离子运动才导电啊,有的离子在相同的条件下离子运动有快慢宏观表现出来就是导电性不一样.

最佳答案：离子浓度取决于弱电解质的电离常数和初始浓度.电离常数大,但初始浓度很低的话,尽管分子电离程度大,但溶液中离子浓度仍然较低,此时导电性也不好.

最佳答案：都对,不矛盾.原因：降低分子数,只是将反应物减少,生成物不变,平衡要向反应物增多的方向进行浓度变小,说明电解后的离子浓度也下降,那么就不是上一种情况下的一种变量

最佳答案：1.那些弱酸弱碱盐的酸根越弱,就越难电解,电解程度低,水解程度大.2.因为水解反应方程式中,可以把水看作反应物的一种,根据勒夏特列原理,增大反应物浓度促进反应向

最佳答案：越稀越电离虽然加冰醋酸使电离平衡向右移动,但加入的冰醋酸只有很小一部分电离,未电离部分的增加量大于电离部分的增加量,所以电离程度减小.