稀溶液的研究(21个结果)

最佳答案：稀释前和稀释后溶质的量不变n1*V1 =n2*V230*0.001*0.5=n2*500*0.001n2=0.03mol/l

最佳答案：（1）大于稀硫酸（2）溶液由红色变为无色2NaOH+H2So4===Na2So4+2H2O（3）测量溶液酸碱性（4）放热3次不懂请楼楼追问

最佳答案：解题思路：氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，能使酚酞试液变红，硫酸呈酸性，其PH小于7，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠和硫酸反应能生成硫酸钠和水，该反应为放热反应

最佳答案：（1）ph大于7 结论稀硫酸溶液过量（2）没有图.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（3）第二种方案不知道不好总结.（4）放热三次化学反应前

最佳答案：分析1、这里的气体都是氢气,因为不可能是氧气,因为氢氧根离子的还原性不可能比金属铝和镁活泼,尽管本题中的氢氧根离子浓度较高!2、氢离子得电子能力和氧气得电子能力

最佳答案：解题思路：（1）根据操作是否规范或造成的误差分析；（2）①根据c（OH-）/c（H+）=1×10-8，结合水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=-lg

最佳答案：（12分）Ⅰ.（1）酚酞（2分）（2）①用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH（2分）② D （1分）（3）乙同

最佳答案：(1)将Fe 2+氧化为Fe 3+5.0(2)2Fe 2++H 2O 2+2H +2Fe 3++2H 2O(3)与酸浸液中Fe 3+和H +反应生成Al 3+(

最佳答案：解题思路：硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，当硫酸剩余时呈酸性，可根据酸的化学性质来检验硫酸是否有剩余，当氢氧化钠有剩余时可根据氢氧化钠的性质检验

最佳答案：解题思路：（1）由于NaOH溶液呈碱性，故pH＞7；pH＜7，说明溶液呈酸性，稀硫酸过量．（2）这是考查酸、碱是否反应的题目，由于硫酸与氢氧化钠反应没有现象，根

最佳答案：解题思路：A、根据酸会与活泼金属反应生成氢气进行分析；B、根据pH试纸可以测定溶液的酸碱度进行分析；C、根据酚酞遇到酸性和中性的液体都不会变色进行分析；D、根据

最佳答案：以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液构成的原电池中，金属锌做负极，金属铜做正极．A、铜片正极上会析出氢气即有气泡产生，负极锌片逐渐溶解，故A正确；B、电子不能

最佳答案：解题思路：（1）根据v=[△V/△t]分析；（2）由外界条件对化学反应速率的影响分析；（3）由外界条件对化学反应速率的影响分析；（4）由反应物分析．（1）由v=

最佳答案：（1)AlO24OH~-4e=2H2O+O2（2)Al-3e+4OH~=ALO2+2H2O2H(+)+2e=H2铝片不纯形成微小原电池

最佳答案：解题思路：A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池；B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率；C、二

最佳答案：（1）第1,2次酸有剩余；（2） M=0.5（3）设锌片中含纯锌x克；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑65 . . ............

最佳答案：（1）镁片与稀盐酸反应比锌片与稀盐酸反应剧烈（2）Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3) 2+2Ag (3) Cu（或Zn）稀盐酸（或CuSO 4溶液）

最佳答案：解题思路：A、根据硫酸会与铁反应生成气体进行分析；B、碳酸钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，可以据此进行分析；C、根据酸会使紫色石蕊变色进行分析；D、根据硫酸根

最佳答案：解题思路：（1）根据题意，小黄向无色的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，未观察到什么现象，据此可作出猜想．（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，没有颜色变化，没有气体生成，

最佳答案：解题思路：A、根据盐酸会与铁反应生成气体进行分析，B、根据PH值确定溶液的酸碱性进行分析，C、根据氯离子会与银离子生成沉淀进行分析，D、根据酸会使紫色石蕊变色进