锌和硝酸的方程式(27个结果)

最佳答案：4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3（浓）===

最佳答案：3Zn＋8HNO3＝3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O MS 题目有点问题8

最佳答案：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

最佳答案：酸性环境吧.一个硝酸根和一个亚铁离子外加两个氢离子生成三价铁二氧化氮水

最佳答案：Zn+4HNO3（浓）===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O注意：3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+4H2O和Cu的反应方程式系数完

最佳答案：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

最佳答案：这是置换反应,也是氧化还原反应.zn+cu(no3)2=cu+zn(no3)2根据金属活动顺序表,锌比铜活泼,所以置换出硝酸铜里的铜离子.锌化合价升高被氧化,铜

最佳答案：Zn + 4HNO3(浓) = Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2(气体)3Zn + 8HNO3(稀) = 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2N

最佳答案：Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H203Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H20

最佳答案：根据不同硝酸浓度反应不同.与极稀硝酸反应：Zn+2HNO3→Zn(NO3)2+H2↑锌与浓硝酸：Zn+4HNO3→Zn(NO)32+2NO2↑+2H2O锌与中等

最佳答案：4NH4NO3 + Zn = [Zn(NH3)4](NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ↑形成络盐和NO2.

最佳答案：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag

最佳答案：4Zn+10HNO3(极稀)====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

最佳答案：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

最佳答案：4Zn + 10 H+ + NO3- = 4Zn2+ + NH4+ + 3 H2O以上回答如果您满意请采纳!

最佳答案：常温下,浓的硝酸会使金属铝钝化,因此铝当正极材料.锌作负极负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极:NO3-+2H++e-=NO2+H2O

最佳答案：对于活泼性的金属不一定时这两种反应!4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+

最佳答案：ZnO+CO2===ZnCO3（很难进行）

最佳答案：不能钡比锌活泼

最佳答案：Zn比Fe活泼,活泼的作负极,所以Zn是负极,被氧化,Fe是正极,Fe3+得到电子被还原为Fe2+.总反应式：Zn+2Fe3+=Zn2+ +2Fe2+负极反应式