知识问答
最佳答案：原溶液中硝酸根物质的量为 5x 2 xa/1000 mol 注意硝酸镁中有2个硝酸根故稀释后的硝酸根浓度为 5x 2 xa/1000 除以 b/1000 答案为
最佳答案：1.设原来的溶液质量为x g则硝酸钠的质量为0.22x稀释前后硝酸钠的质量是相等的则 0.22x=0.14（100+x） 可知 x=175g硝酸铵质量为0.22
最佳答案：设 原溶液质量为 X 克根据溶质质量不变则20% * X=（100+X）*14%得X=233.33 克所以原 150ml 硝酸钾 溶液含有 溶质 质量为：233
最佳答案：由于溶液由100ml稀释至500ml,稀释了5倍,浓度变为了原先的1/5,那么稀释后的镁离子的浓度=5mol/L × 1/5=1mol/L
最佳答案：设原溶液的质量为M ,则22%*M=(100+M)*14% 得M=175 克n＝175*22％除以85＝0.4529molc=n/v=0.4529/0.15=3
最佳答案：我告诉你个解题密码,你看他的密度1.0mol/l,小的很,不用算,就知道是稀硝酸.
最佳答案：这个没有明显界限,考试时一般认为16mol/L左右的是浓硝酸,1--2mol/L左右的是稀硝酸.考试的时候会说是浓或稀硝酸的.而一般不会说他的浓度实际上嘛,所谓
最佳答案：设原溶液质量为X则有X × 22% = （100+X）× 14%解得X=175g所以原溶液中硝酸钠质量为0.22×175=38.5g故原溶液物质的量浓度为38.
最佳答案：【】 已知硝酸银的mol质量= 169.88 g/mol,称取2.3950g硝酸银标准溶液稀释至1000ml的浓度一般为：0.01410 mol/L
最佳答案：稀硝酸溶液中含硝酸的物质的量n(HNO3)=CV=1mol/L*0.5L=0.5mol含硝酸的质量m(HNO3)=nM=0.5mol*63g/mol=31.5g
最佳答案：首先,ml毫升是体积单位,不是质量……其次,初高中化学计算这种题不考虑增加的水,也就是直接忽略,否则还要考虑铜的剩余体积,水的增加,密度变化等,很麻烦
最佳答案：本题的陷阱在于让作题者写出下面的方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O然后根据硝酸为0.04mol,铜粉为0.03mol,判断硝酸不足,
最佳答案：解题思路：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+2×1L×0.2mol/L=0.5mol，n（NO3-）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入铜粉
最佳答案：设原有溶液x克22%x/(100+x)=14%8x=1400x=175则原有硝酸银175*22%=38.5克相当于38.5/170=0.2265mol物质的量浓
最佳答案：（1）①Fe(NO 3) 2② 0.8（2）①FeSO 4②5.04（3）0.004mol·L -1·s -1（4）减小压强；0.04mol（5）3A(g)2C
最佳答案：不溶于稀硝酸的白色沉淀为BaSO4,其物质的量为23.3/233=0.1mol,由硫酸根守恒可知H2SO4也为0.1mol,稀硫酸物质的量浓度为0.1/0.05
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