kcl溶液蒸干(18个结果)

最佳答案：既然知道Ksp,应该是高中了吧.建议楼主去弄本高中化学选修六（实验化学）里面有个实验关于结晶的（NaNO3与KCl)来制备KNO3的实验.那个内容跟你的这个问题

最佳答案：把NaOH和KCl放进溶液中,显然不会发生复分解,但是溶液中和存在四种离子,它们是：Na+,OH-,K+,Cl-.溶液中蒸发至干可以得到：NaOH,KCl,KO

最佳答案：KBr和KI都与Cl2反应生成Br2和I2了,而这两种物质又容易挥发（Br2）和升华（I2）所以产物最终是KCl

最佳答案：2KBr+Cl2==Br2+2KCl固体物质减少2.22g为溴离子变为了氯离子每摩尔减少44.5g故原溶液中含0.05molBr-即含0.05molKBr0.0

最佳答案：B 生成胶体Fe(0H)3,

最佳答案：反应前的KCl的物质的量你没有计算.

最佳答案：解题思路：考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），以此来解答较为简单．任何溶液都呈电中

最佳答案：通入过量Cl2后,KBr全部转化为KCl反应前后质量差 = 13.4-11.175 = 2.225gCl2 + 2KBr == 2KCl + Br2 △m2 2

最佳答案：反应过程是KBr---------KCl根据差量法KBr----------------KCl△m(就是这2种物质的分子量差）1 44.5x 13.4-11.1

最佳答案：计算出得出的0.05KCl是KBr与氯气反应所生成的.这一步只能得出溴离子的物质的量.n（Br-）=0.05moln（K+）=11.175/74.5=0.15m

最佳答案：解题思路：考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），以此来解答较为简单．A.1≠1+1，

最佳答案：最后残渣是KCl有关反应：2KI+Cl2=2KCl+I22KBr+Cl2=2KCl+Br2

最佳答案：会溶于水后,这些都是强电解质,都成为离子了,而离子在溶液中会自由移动,即四种离子会均匀混合在一起,蒸干后就得到四种离子组成的混合物,NaCl,NaNO3.,KN

最佳答案：差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法.概念不重要,方

最佳答案：没错,配制的溶液就是指KCl和KBr混合物13.4g溶于水成的500mL溶液.KBr --- KCl119.74.5质量减少了 119-74.5 = 44.5

最佳答案：从宏观来说这是由电荷平衡引起的,简单说,你所举的例子中体系氯离子和钾离子比例是一比一,钠离子与硫酸根离子比例是二比一,若有新物质NaCl、K2SO4生成,整个电

最佳答案：该反应就是用氯置换溴,可以用差量法解答Cl Br 差量35.5 80 44.5m溴 13-10.32可以求出溴的质量而蒸干后的固体全部为KCl,可以直接算出K的