将13.4g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18g固体，所配
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解题思路：考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），以此来解答较为简单．

A.1≠1+1，说明n（K+）≠n（Cl-）+n（Br-），故A错误；

B.1≠2+3，说明n（K+）≠n（Cl-）+n（Br-），故B错误；

C.1≠3+2，说明n（K+）≠n（Cl-）+n（Br-），故C错误；

D.3=2+1，说明n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 题目按常规方法或差量法都可解，但都费事费力，从溶液电中性角度解答，运用守恒原理解答常常起到意想不到的效果，题目难度不大．

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