知识问答
最佳答案：在氧化还原反应中,氧化剂得电子,表现为所含元素化合价降低；还原剂失电子,表现为所含元素化合价升高；得失电子数与化合价升降数相等.因此,电子转移的方向和数目可通过
最佳答案：单线桥,双线桥都可以用个人认为双线桥容易理解（针对同一元素的化合价变化.电子得失；写的时候箭头跨过中间的等号,反应物to生成物）单线桥是不同元素间电子的转移（箭
最佳答案：2KClO3==2KCl + 3O2↑KClO3氧化剂 Cl得6eKClO3还原剂 O失2e*32H2+O2=2H2OH2还原剂 失2e*2O2氧化剂 得4e4
最佳答案：1 Cl5+得到12e O2-失去12e2 C失去4e Cu得到4e3Fe失去2e H+得到2e4 神马都没有
最佳答案：用三氧化二铝电解法制备金属铝2Al2O3=(电解)4Al+3O2第一个箭头：由三氧化二铝指向铝,得到12个电子第二个箭头,由三氧化二铝指向氧气,失去12个电子
最佳答案：（1）化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为：，故答案为：；（2）化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原
最佳答案：先找氧化剂和还原剂.氧化剂和还原剂都是NH4NO35个NH4NO3中有10个N原子,其中2个N化合价不变,反应前后都是NO3-的形式5个NH4+中的N被氧化为N
最佳答案：Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2OCu失去2e-生成Cu（NO3)2HNO3得到2e-生成NO2
最佳答案：根据物质的量之比等于系数之比得到化学方程式3cl2+2A==2Acl3 （化学式）根据氧化还原反应方程式,系数之比等于物质的量之比（2）可以（3）因为A不是+2
最佳答案：H从零价升到+1价,所以失去电子O从零价降到-2价,得到电子电子从H2转移到O2氧化剂是O2,还原剂是H2
最佳答案：解题思路：（1）反应2Al+Fe2O3△.Al2O3+2Fe中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Fe2O3为氧化剂，结合化合价
最佳答案：怎么说呢 ,举个例子2Na+CL2==2NaCL左边的Na和CL现在都为单质,化合价都为0.而右边的Na化合价为+1,CL的化合价为-1.这是个氧化还原反应.然
最佳答案：基本类型包括化合反应,分解反应,置换反应和复分解反应.有化合价升降变化的反应是氧化还原反应.
最佳答案：⑴2(H2)→4(H+)-4e,O2→2(O2-)+4e,H2是还原剂,O2是氧化剂,水即是氧化产物又是还原产物.⑵4P→4(P5+)-20e,5O2→10(O
最佳答案：钠浮在水面上熔成光亮的小球，向四处不停的游动，发出“嘶嘶”的响声，最终完全溶解。水面上可能会有少量水蒸气产生，溶液中出现白色浑浊。
最佳答案：要乘的,你要保证反应前后的氮（N）守恒,比如你说的硝酸还原成四氧化二氮,计算电子转移就要相当于两个硝酸被还原成一个四氧化二氮,要将硝酸乘以2,然后再去算电子的转
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