1mol碳酸钠溶于水稀释成1L的溶液,物质的量浓度怎样算?
最佳答案：c=n/V这是公式, c是物质的量浓度,n是物质的量,V是这个物质分布的体积所以答案就是1mol/L
关于离子浓度的问题.物质的量浓度均为1mol/L的碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液,与1mol/L的碳酸钠溶液相比,碳酸根浓度
最佳答案：前者大,因为Na2CO3一样,但前者的NaHCO3会促使CO32-的水解向逆反应进行,故其CO3浓度较大
怎样根据1MOl碳-12院子的质量推算出1Mol其他的微粒质量?怎样理解物质的量 把肉眼看不见的微粒跟宏观的可
最佳答案：有不明白的可以Hi我.1只要知道其他微粒的式量就行.公式：微粒质量 = （微粒式量/12） * 碳12原子的质量2物质的量表示的是微观粒子的数量,由公式：m =
异辛烷与庚烷的关系是?1mol异辛烷和1mol庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳,小号氧气的物质的量之差是
最佳答案：同系物异辛烷：C8H18+12.5O2=8CO2+9H2O庚烷：C7H16+11O2=7CO2+8H2O消耗氧气之差1.5molC(CH3)3-C(CH3)3结
现有二氧化碳.一氧化碳.臭氧.三种气体.他们都有1MOL氧原子.则三种气体的物质的量只比为?
最佳答案：CO2 CO O3 氧原子个数比 2 1 3 数量比 1 1 1 物质的量 1/2 1/1 1/3 化解的CO2 CO O3物质的量比为3：6：2
1mol乙烷(只含碳和氢两种元素)燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1.5,则乙烷的实验式为
最佳答案：C：H=1*1：1.5*2=1：3所以乙烷的实验式为CH3.
1mol某烃CmHn,在氧气中完全燃烧,生成水和二氧化碳,反应过程中,消耗氧气的物质的量为：
最佳答案：m+n/41molC消耗1mol O2,4mol H 消耗1mol O2所以是m+n/4
33.6L的二氧化碳与足量的1mol/L的氢氧化钠溶液反应 问消耗氢氧化钠的物质的量是多少
最佳答案：33.6L二氧化碳是1.5mol,因为氢氧化钠足量,所以产物是碳酸钠,方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,所以消耗NaOH物质的量是3mol.n(C
1MOL某烃在足量氧气中完全燃烧,生成22.4LCO2(标准状况)和36gH20.1计算该烃中碳原子的物质的量,含氢原子
最佳答案：C的物质的量＝22.4/22.4=1molH的物质的量＝36＊2/18=4mol烃：C：H＝1：1：4该烃的化学式是CH4,是甲烷.
有过氧化纳和碳酸纳的混合物4克溶于水,与100mL物质的量浓度1mol/L的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得到固体的质量是
最佳答案：氯化钠守恒法,不用复杂的计算.溶液中只有氯化钠,n(Cl-)=n(NaCl)=0.1mol氯化钠的质量0.1mol*58.5g/mol=5.85g
106g碳酸钙溶于1l水中所得溶液与1mol碳酸钙溶于水稀释成1L的溶液相比,物质的量浓度是否相等,为什么?
最佳答案：1mol碳酸钙 相当于是100g但是碳酸钙的溶解度只有0.0014g..也就是说100g水中只溶解0.0014g..1L水中溶解0.014g..对于106g,或
帮忙解一下 物质的生成热可定义为由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是
最佳答案：285.8×6+393.5×6这是1mol葡萄糖的生成热，在计算1kg有多少mol葡萄糖一相乘就可以了。
过氧化钠和二氧化碳反应.反应中转移1mol电子被氧化的过氧化钠的物质的量不也是1mol吗?为什么老师说是0.5mol?参
最佳答案：2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O22 mol Na2O2 参加反应转移电子数是2 mol氧化剂和还原剂都是Na2O2所以：转移1 m