知识问答
最佳答案：选AA 硫酸根离子与钡离子反应产生硫酸钡沉淀,氢离子不参与反应.B 氢离子与氢氧根离子反应生成水.C 氢离子与氧化铜反应生成铜离子和水.D 氢离子被锌还原为氢气
最佳答案：酸和碱先反应,这个是个规律,你可以假设酸先和金属单质反应生成金属阳离子,在和碱反应生成沉淀,之后还是被酸反应掉生成阳离子明所以要先和碱反应
最佳答案：Cu和稀硝酸反应系数比为3：8,在这个过程中,假设溶液的体积不发生变化,还剩余0.02摩尔的稀硝酸,氢离子浓度为0.004
最佳答案：要看是什么酸,常见的酸除硝酸外是看氢离子的量和金属的量,不能单纯的看浓度,浓度高体积小也不行啊,所以要看溶液中氢离子总量.生成气体的速度是看氢离子浓度和温度,温
最佳答案：易-难2,1,3为什么是2呢 因为 第二个是乙酸 CH3COOH 碱金属在酸中更容易失去电子 从而电离出H原子就更容易其他几个就好解释了!水 比酸 要弱 乙醇又
最佳答案：恰好完全反应说明氢离子与氢氧根物质的量（摩尔数）相等,二者均无过量.酸碱的质量通常是不相等的.浓度不一定相等.如果溶液的体积不相等,那么浓度也就不相等.因为物质
最佳答案：反应后溶液中还有氢离子,说明铜无剩余（硝酸根遇到氢离子就能把铜氧化）6.4克铜=0.1mol说明生成0.1mol硝酸铜,铜失去0.2mol电子所以消耗掉的硝酸根
最佳答案：可以利用电荷守恒定律来做,设硝酸的根的物质的量为x.题意得到：2*(3.2/64)+a*1-x*1=0x=a+0.1有几年没有做了,看对不了,
最佳答案：设三种酸依次排列为123,第一问1=2>3,第二问1=3>2,第一问中,由于物质的量浓度相同,所以醋酸和盐酸所能被中和的氢离子相同,尽管醋酸是弱酸,但是在反应中
最佳答案：设三种酸依次排列为123,第一问1=2>3,第二问1=3>2,第一问中,由于物质的量浓度相同,所以醋酸和盐酸所能被中和的氢离子相同,尽管醋酸是弱酸,但是在反应中
最佳答案：解题思路：（1）至溶液中氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，溶液为中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；（2）等物质的量浓度、等体积，则等物质的量，反应生成硫
最佳答案：首先Zn物质的量是0.1mol,可以和0.2molH+反应.现在H+有0.5mol所以是计算按照Zn来算.Zn+2H+=Zn2++H2↑65 2 16.5 x
最佳答案：一般情况下,酸性条件氢离子参与,中性条件下水参与,碱性条件下OH-参与.下面是我的一些总结你可以看看电极反应式的书写x09⑴根据原电池装置的书写x09负极：x0
最佳答案：你的疑问应该是：氧化铜可以跟稀硫酸反应生成硫酸铜跟水.（该反应主要是氧化铜跟氢离子反应）氧化铜可以跟浓硫酸发生反应,生成二氧化硫,水,硫酸铜.（该反应主要是因为
最佳答案：n(H2SO4) = 0.025*2 = 0.05mol因为H+不参与反应,所以H+物质的量与原来相等 = 0.1mol所以溶液中氢离子物质的量浓度 = 0.1
最佳答案：A中存在氢离子不能共存,B中存在铝离子不能共存,D中存在银离子不能共存,所以选C
最佳答案：是硝酸根被还原成NO,当硝酸根和氢离子共存时,再遇到还原性的离子（比如Fe2+）,硝酸根就会被还原成NO.当没有碰到还原性的离子时（比如Cu2+）,就能共存
