知识问答
最佳答案：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑1）11.2g铁的物质的量为 ：11.2 / 56 = 0.2 mol2）设生成H2的物质的量为XFe + 2HC
最佳答案：C 根据氧化性还愿性原理 硫酸亚铁中的正二价铁可以失去电子变成正三价铁 亚硫酸钠中的正四价硫可以失去电子变成正六价硫 而氯酸钾中的正五价氯也可以失去电子变成正七
最佳答案：按照先后顺序,发生的反应如下：Fe2O3+3H2SO43FeSO4+3H2O1mol 3mol0.05mol c1/0.05=3/c c=0.15mol于是硫酸
最佳答案：解题思路：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析
最佳答案：2.8L H2=2.8/22.4=0.125摩尔镁和铁与稀盐酸反应为+2价,1摩尔金属置换1摩尔H2；铝为+3价,1摩尔金属置换1.5摩尔H2,所以三种金属的物
最佳答案：铁的物质的量=11.2/56=0.2mol 一分铁=一分硫酸=1分氢气所以硫酸=0.2mol 氢气=0.2mol=22.4*0.2=4.48L
最佳答案：不一定要盐水,其实很多可在水中融化的都行,只是盐水好做(不一定饱和了,可以试试放一块盐再放上一天,也许可以)
最佳答案：解题思路：发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据方程式计算消耗HCl中、生成FeCl2的物质的量、生成氢气的体积．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑5
最佳答案：n(HCl)=0.2L×2mol/L=0.4mol,n(H2)=1/2n(HCl)=0.2mol,V(H2)=0.2mol×22.4L=4.48L
最佳答案：设Mg物质的量x,Al物质的量y,Fe物质的量zMg~~~H2↑,该反应生成氢气物质的量x2Al~~~3H2↑,该反应生成氢气物质的量1.5yFe~~~H2↑,
最佳答案：BMg,Fe,Zn都是2价离子都对应1个H2H2 0.125MOL它们三个加一起也是0.125
最佳答案：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑根据4.48L,HCl的物质的量为0.2mol,那么根据方程式,Fe的物质的量是0.1mol,Fe的摩尔质量是56,那么质量是
最佳答案：解题思路：发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据方程式计算消耗HCl中、生成FeCl2的物质的量、生成氢气的体积．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑5
最佳答案：先给你写几个方程式Zn………………H2↑65…………………2Fe……………………H2↑56………………………223AL…………………H2↑18………………………
最佳答案：1n锌=6.5/65=0.1moln氢气=0.1mol（Zn + H2SO4=ZnSO4+H2)1mol锌生成1mol氢气v氢气=0.1*22.4=2.24升2
最佳答案：根据氢气体积算出其物质的量为0.35mol,又根据物料守恒知1个硫酸对应1个氢气,因此硫酸也是0.35mol.设铁x mol,铝y mol,根据质量有56x+2
