克拉伯龙方程(17个结果)

最佳答案：使用范围：理想气体在一般情况下由于气体体积很大,分子间间隔很大可以忽略因为分子相对位置而引起的相互作用力即忽略分子势能,此时该方程可以使用

最佳答案：克拉珀龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①推导：pV=nRT推导该公式建立在Boyle-Marriote定律,Charles-Gay-Lussac定律,A

最佳答案：p 压强单位Pa V 体积单位立方米 n 气体物质的量（摩尔数）单位mol R气体常数=8.314J·mol-1·K-1 T热力学温度单位K

最佳答案：理想气体状态方程或克拉佩龙方程,描述理想气体状态变化规律的方程.质量为m,摩尔质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mR

最佳答案：对

最佳答案：同种物质,质量不变,摩尔质量就不变.因为 n=m/Mn=摩尔质量,m=质量,M=物质的相对原子质量.而,同种物质的相对原子质量是不会变的.你说的“V1：V2＝m

最佳答案：大学《物理化学》

最佳答案：应该简单介绍一下阿伏伽德罗定律的.克拉伯龙方程方程似乎高二物理会学.提一下应该就行了,不要求掌握.

最佳答案：克拉伯龙(Benoit Paul Émile Clapeyron,1799-1864)方程又名理想气体状态方程PV=nRT,其中P是压强（Pa）、V是体积（m^

最佳答案：V=M/ρ,代入PV＝nRT中,由于n是摩尔量,当n为单位1时,就是推出PM=ρRT了

最佳答案：希望有所帮助

最佳答案：对的,就是这个...为什么的话,这么写：克拉伯龙方程 pv=nRt,其中P,V,t 是变量左边,d(pv) = pdv+vdp,这是乘积的微分,是公式,记一下就

最佳答案：理想气体状态放程pV=nRT,主要用于气温不太高,压力不太低的常温气体.理想气体状态常量R=8.314J/mol/K气体压强为P,体积为V,n为气体物质的量,T

最佳答案：因为dlnp=(ΔHm/RT2)dtT2是T的平方所以lnp-lnpΘ=ΔHm/R（1/373-1/T),刚考完物化

最佳答案：经进一步推导，可得出两条重要结论：①气温的变化，对蒸发和凝结有重要影响。温度升高时，饱和水汽压变大，使原来饱和的空气变得不饱和，重新出现蒸发；相反，降低饱和空气

最佳答案：用P*V=N*R*T求解先求物质的量N 再代回求其他条件下的数据.单位要用国际标准,此时常数R=8.314

最佳答案：克拉伯龙方程是：PV=nRT其中：压强P就是题目给出的上限,60大气压容器的体积V=40 升,但这些二氧化碳在标准状态下,其体积是3.96/0.00198公斤