高一学的溶液的质量(30个结果)

最佳答案：c1v2错了,应为c1v1.c3=总物质的量/总体积总物质的量=c1v1+c2v2总体积=总质量/p3（此时单位为毫升,而c的单位为摩尔/升,所以还要再除100

最佳答案：n=m/MV(L)=V(mL)/1000c=n/V(L)=(m/M)/[V(mL)/1000]

最佳答案：ALCL3 + 3KOH = AL(OH)3 + 3KCL0.1mol 0.36mol这个反应试中1mol ALCL3与3mol KOH反应,很明显KOH过量,

最佳答案：50mL 0.5mol／L的某溶液,其溶质物质的量为0.5mol/L×0.05L=0.025mol0.025mol该溶质的质量为2克,所以该溶质的摩尔质量为2g

最佳答案：C D

最佳答案：答:1、要乘“1000ml/L”(其值为1),在单位换算中,称为“乘1变换法”,使物质的量浓度计算结果的单位是“物质的量每摩尔”：mol/L2、换算：C = n

最佳答案：假设溶液质量为m=100g,则溶液中氢氧化钠质量m(NaOH)=m*14%=14g,溶液中水的质量m(H2O)=100-14=86g,溶液中氢氧化钠的物质的量n

最佳答案：[1] 假设该溶液有100g ,则容积就是100/1.153=87L.NaOH的质量就是14g,就有14/40=0.35mol,物质的量浓度是0.35/0.87

最佳答案：体积还是按V来算,题里已经给明了,否则有些题目容易误道.先从A开始：求的是物质的量浓度,溶质的总量为：p*v*w,单位是克,换算成摩尔浓度为：C＝1000*pv

最佳答案：C=n/V

最佳答案：根据中和反应 n（H+）=n（OH-） ,所以 n（H2SO4）= 1/2 n（H+）= 1/2n（OH-）=1/2n（NaOH）=0.05molc（H2SO4

最佳答案：A.100克溶液含20克HmXOn==>20/A摩尔HmXOn==>40/A摩尔H+100克溶液==>100/1.5 毫升所以,2 M H+ =1000x40x

最佳答案：假设酸都过量，则按照镁计，镁等质量，所以产生的H2是1:1 假设错误假设镁都过量，按照酸计算，则产生的H2是1:2.假设错误一条反应酸过量一条反应镁过量根据化学

最佳答案：查出（可以算出）ABCD中四个物质的摩尔质量250mL 0.5mol/L 是0.25 * 0.5 （摩尔）0.25 * 0.5 分别乘以四个物质的摩尔质量答案就

最佳答案：学过电离了吗?由于加入了水,而一水合氨是弱电解质,所以促使了一水合氨的分解,所以质量分数就变小了,以后学了电离你就会更明白了

最佳答案：3mol/L的盐酸100ml,含氯化氢0.3摩尔,可以被0.15摩尔（8.4克）的铁置换出0.15摩尔（0.3克）氢气；3mol/L的硫酸100ml,含硫酸0.

最佳答案：NaCl CaCl2 AlCl3 溶液的物质的量浓度分别为C1 C2 C3 ;AgNO3 溶液浓度C体积为ANaCl---AgNO31 1C1V C*3ACaC

最佳答案：选C 解析：4.6gNa--0.4gH2 4.8gMg----0.4gH2 溶剂相同设为s 所以a=s+4.6-0.4 b=s+4.8-0.4 即a

最佳答案：铜片质量增加12.8g是析出铜的质量.即：n(Cu)=0.2mol n(CuSO4)=0.2mol c(CuSO4)=2mol/ln(e-)=0.4moln(Z

最佳答案：我教你哦。要看溶液质量分数的大小，就要先注意影响溶液质量分数大小的因素。首先你去留意溶质的质量是否变化。在溶剂质量不变的情况下，若两个物质反应，生成沉淀或者是气