知识问答
最佳答案：随着稀硫酸的滴入,氢氧化钡溶液中会有硫酸钡沉淀析出,同时也有水生成,溶液的各种离子浓度下降,(其中电解质溶液的导电能力由溶液中离子浓度和电荷数决定)当沉淀达到最
最佳答案：解析如下：向100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡,充分反应后,过滤、干燥得沉淀2.33g,（设溶液总体积不变,溶液中的氢氧化钡,硫酸,盐酸
最佳答案：导电性是由溶液中的离子总浓度决定的离子总浓度越大,导电性越强Ba(OH)2与H2SO4恰好反应,则生成H2O和BaSO4沉淀,所以溶液中自由的离子总数相对最少,
最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律及图信息示求出生成沉淀硫酸钡的质量；（2）根据化学方程式，列出比例式求出稀硫酸的溶质质量分数．（1）根据质量守恒定律，生成BaS
最佳答案：解题思路：图示物体漂浮，其所受的浮力等于物体所受的重力，F浮=ρgV，液体密度增大则排开液体体积减小，液体密度减小则排开液体体积增大．图示物体漂浮，其所受的浮力
最佳答案：反应结束时,加入Ba(OH)2的质量为30g硫酸质量20g,反应后溶液质量47.67g可知,生成沉淀质量为2.33gBa(OH)2+H2SO4===BaSO↓+
最佳答案：题中应该是氢氧化钡,不是氧化钡.硫酸先跟氢氧化钡反应,后跟氢氧化钠反应.所以开始时出现白色沉淀,后来沉淀不再增加,但也不会减少.若是个导电装置,是导电能力先减小
最佳答案：A、少量稀硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中后，硫酸全反应，氢离子和硫酸根按物质的量之比是2：1反应，即Ba 2++2OH -+2H ++SO 4 2-=BaSO 4↓
最佳答案：发生的反应方程式是H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O充分反应后溶液质量不变,那么说明生成的BaSO4的质量等于加入的稀硫酸的质量（减少的质量=增加
最佳答案：由方程式可见,H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O,2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O 98 171 233 171 Y X 2.
最佳答案：最后溶液PH=13说明溶液显碱性,也就是说明加入的氢氧化钡过量.沉淀为BaSO4,硫酸根完全来自于H2SO4,所以根据BaSO4的量,可以求出硫酸的量.BaSO
最佳答案：第一个问题：△H1>△H2>△H3,浓硫酸溶液水会放热,所以△H1>△H2,稀硫酸除了发生中和反应,还要生生成硫酸钡,由于在水中硫酸钡溶度积很小,反应可以自发进
最佳答案：解题思路：n（Ba（OH）2）=[3.42g/171g/mol]=0.02mol，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，n（BaSO4）=[1.165g/233
最佳答案：c(H 2SO 4)= 0.1 mol·L -1c(HCl)= 0.1 mol·L -1（每空4分）略
最佳答案：解题思路：n（Ba（OH）2）=[3.42g/171g/mol]=0.02mol，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，n（BaSO4）=[1.165g/233
最佳答案：n(BaSO4)=2.33/233=0.01(mol)C(SO42-)=n/v=0.01/0.1=0.1(mol/L)n(Ba(OH)2)=5.13/171=0
最佳答案：楼上的真幽默,硝酸钡就会溶吗?应该是铁Fe+2H+===Fe2+ +H2,铁2+离子取代氢离子,密度变大Cu不反应Ba(NO3)2+H2SO4==2HNO3+B
