知识问答
最佳答案：10.7g氯化铵即0.2mol NH3•H2O物质的量为0.2mol氨水的电离平衡常数为1.8*10^-5氯化铵的水解微弱故忽略设氨水电离出x mol的OH即N
最佳答案：思路：首先我要搞清楚,磷酸是几元酸,在查一下,NaH2PO4的PH值,就这么简单.
最佳答案：答,其实电离平衡的本身就是计算溶液中有的物质的量.实际上,这个反应应该是CH3COOH====CH3COO- + H+可是因为同离子效应,可以理解为竞争效应 即
最佳答案：溶液中的H+浓度变小,因为1升 0.3mol/升 HAC 溶液中,加入0.1mol固体NaAc,NaAc是强电解质,使溶液中的Ac-离子的浓度增大,抑制了HAC
最佳答案：答案：CH3COO-的浓度下降CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-此反应是可逆的,当加入NH4NO3后,实际起作用的是NH4+,它会结合反
最佳答案：HAc---NaAc 由于同离子效应,构成缓冲溶液.[H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]}针对你的问题,关键在于[弱酸]/[共轭碱],缓冲溶液中这个比值一
最佳答案：在一定温度下,最大的物质的量的浓度就是达到饱和时的物质的量浓度,那我们根据计算20摄氏度时饱和KCl物质的量浓度来判断.34gKCl相当于 34/74.5mol
最佳答案：在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为0.01mol/L
最佳答案：PH=pKa-lgc(HAc)/c(NaAc)=-lg(1.76*10^-5)-0=5-lg1.76
最佳答案：选AD.A.OH- +HCO3-=CO32- +H2O,反应消耗HCO3-,浓度降低.B,Cl-不反应,浓度不变.C.NaOH溶于水生成OH-,OH-浓度升高.
最佳答案：解题思路：分别加入烧碱固体，溶液中OH-的浓度增大，与OH-反应的离子不能大量共存，以此解答该题．分别加入烧碱固体，溶液中OH-的浓度增大，因Cu2+与OH-反
最佳答案：1少因为无论加入固体是否反应体积增大故浓度降低.滴定反应的实验只要你懂就明白用的是相同体积 的溶液所以1少.
最佳答案：1硝酸根离子-----------不变2氯离子--------------不变3氢氧根离子-----------增大4铜离子--------------减少,生
最佳答案：c(H 2SO 4)= 0.1 mol·L -1c(HCl)= 0.1 mol·L -1（每空4分）略
最佳答案：1,氯化钾的相对分子质量为74.5则34g大概为0.4点多摩尔一升为1000g则量浓度最大只能为4多一点,而不足52,最后的固体为NACL则N(NACL)=N(
最佳答案：解题思路：溶液中加入NaOH，钠离子、氢氧根离子均增大，且NaOH与HCO3-反应生成碳酸钠和水，以此来解答．A．NaOH与HCO3-反应生成碳酸钠和水，则HC
最佳答案：不是.沉淀转换为胶体需要研磨只要将沉淀的粒子研磨到1~100nm之间就会形成胶体也就是说任何固体都可以研磨到粒子直径为1~100nm,再放入分散剂中就会形成胶体
最佳答案：加入少量硝酸铵,亚硫酸钠,氯化铁固体（忽略体积变化）,则醋酸根浓度变化依次是不变,不变,变大.硝酸铵不影响醋酸钠的电离平衡亚硫酸钠不影响醋酸钠的电离平衡氯化铁固
