醋酸钠溶液中水解(21个结果)

最佳答案：从浓度的角度考虑,“越稀越水解”,浓度越大,水解程度越小,在醋酸钠的溶液中加入醋酸钠,浓度增大,水解程度减小.

最佳答案：C2H5COO-+H2O→C2H5COOH+OH-加强酸会中和水解产生的氢氧根,使平衡向右移动,促进水解反应进行.

最佳答案：氨水本身就是碱性的,所以,抑制作用大于促进作用.

最佳答案：不能说明盐类水解是吸热的、也可以是盐类溶解时吸热的

最佳答案：稀溶液体系下是促进

最佳答案：不存在

最佳答案：氯化铵水NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+醋酸钠水CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-醋酸铵水CH3COO- + NH4+

最佳答案：在醋酸钠溶液中加入碳酸氢钠,醋酸根水解平衡向逆方向移动因为弱酸根,弱碱根才是水解的关键在这个混合溶液中有两个弱酸根,醋酸根和碳酸氢根.所以水解程度减弱

最佳答案：醋酸钠、碳酸氢钠在水中存在电离平衡：[NaOAc]→k1 [Na]++[OAc]-[NaHCO3] → k2 [Na]++[HCO3]-如上电离平衡方程,在醋

最佳答案：包括.醋酸钠没有H+,水解消耗的自然包括.

最佳答案：PH会变大,加入了醋酸根离子,平衡会向左移动,蒸发水氢离子浓度会变大,PH会变小

最佳答案：醋酸钠会电离出CH3COO-,CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-,这是一个可逆的反应,放入碳酸钠,2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa

最佳答案：醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体,对醋酸根水解起促进作用CH3COONa === CH3COO- + Na+CH3COO- + H2O CH3COOH + OH

最佳答案：在醋酸钠溶液中,醋酸根的存在,阻碍了醋酸的电离,所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,醋酸的电离是主要的,醋酸钠的

最佳答案：强电解质的定义是完全电离,这个电离是针对这种电解质本身而言的,比如醋酸钠溶解首先完全电离为钠离子和醋酸根离子,至于电离后的产生的离子会发生什么反应已经与上一步的

最佳答案：SO3 2- + H2O ↔ HSO3- + OH-你的想法是不对的.水解本身就是可逆反应,考虑正反应的时候就不必要再考虑逆反应.你说的HSO3-可以与醋酸根水

最佳答案：促进水解,正向水解方向.其实应该理解为强酸制弱酸.而对水的解离影响不大,水的解离本来就极微量

最佳答案：解题思路：（1）①根据配制溶液的操作分析；②如果含有结晶水无法确定醋酸钠的物质的量；③根据固体加热操作分析，晶体熔点低，受热易熔化；固体应该在干燥器中冷却，防止

最佳答案：混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(O

最佳答案：1、100ml容量瓶胶头滴管2、失去结晶水3、小烧杯醋酸钠晶体中含有结晶水托盘天平 0.1将PH计的玻璃小跑用待测液冲洗两次,然后进入待测液中使其与待测液