某氢氧化钠溶液中(100个结果)

最佳答案：(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80x 160*10%x=19.6g19.6/100*100%=19.6%(2)19.6/98%=20

最佳答案：解题思路：根据图象分析，若Z为氢氧化钠溶液，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，A

最佳答案：本题选A【解析】忽略体积的变化的情况下：300ml 溶液中,取出200ml、则此时该溶液中含有溶质40g ---既1mol NaOH然后加入800ml 蒸馏水.

最佳答案：解题思路：A、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根离子等均可以和盐酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体；B、铜离子可以和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；C、氯化钡、碳酸钡等

最佳答案：额,你加盐酸多加点就变成红的了是这样的一开始是碱性,加HCL以后中和为中性,之后继续加HCL就变为酸性了,解释可以这样写：NaOH=Na+ +OH-,NaOH+

最佳答案：没有90ml的容量瓶,只有100ml的,所以配的时候溶质要按照100ml的量

最佳答案：解题思路：若Z为氢氧化钠溶液，根据图象中沉淀消耗的体积计算分析判断：溶解0.1mol氢氧化铝沉淀消耗的碱的物质的量为0.15mol，不符合题意，所以z是硫酸溶液

最佳答案：m(NaOH)=20×20%=4gH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O98 80m 4m=98×4÷80=4.9g反应消耗硫酸4.9克

最佳答案：“微热并搅拌”使得NH4+变为NH3挥发；Mg2+与OH-结合,生成氢氧化镁沉淀；Fe2+与OH-结合,生成氢氧化亚铁沉淀,再加入过量盐酸,酸中的H+将氢氧化亚

最佳答案：答案依次为：蓝溶液由蓝色变为红色 NaOH+HCl==NaCl+H2O 可以判断酸碱是否恰好完全反应

最佳答案：C.设溶液中NaOH的质量为x,H2O的质量为y.则：((x/40)+(2y/18))/(x+y)=10.25%(可能有点乱,思路是通过x,y把10.25%表示

最佳答案：第一个结论不准确,因为亚铁离子加入氢氧化钠溶液会出现白色沉淀,然后沉淀颜色逐渐转变为灰绿色,最终也能转化为红褐色沉淀.某溶液加稀硫酸,生成无色气体,则原溶液中不

最佳答案：开始沉淀时,加入氢氧化钠溶液的体积：1.25mL 0.01*50=0.4x x=1.25mL生成沉淀质量最大时加入的氢氧化钠溶液的体积：151.25mL 0.2

最佳答案：假设原溶液就取300毫升,那么氢氧化钠的质量就是60克,其物质的量就是60÷40＝1.5mol,我们一般都假设溶剂加入水后,总体积不变,那么需要的水的总数为1.

最佳答案：解题思路：当溶液的pH小于7时，呈酸性．向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液的pH升高．向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH由小于7逐渐升高，当盐酸和氢氧化钠

最佳答案：35*0.1/20

最佳答案：NaOH + CO2 === NaHCO3 40 44 8410*40% Y X X=8.4 Y=4.4 所得不饱和溶液中溶质的质量分数:8.4/(10+4.4

最佳答案：方法一 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O2*40 9840*15% xx=7.35g方法二 n(OH-) = n(H+)n(OH-) =40*

最佳答案：解题思路：（1）依据反应后生成的溶液质量及溶质质量分数的成积计算硫酸钠的质量；（2）依据化学方程式的计算可知根据硫酸钠的质量可求出反应的氢氧化钠质量，据此计算即

最佳答案：设溶液的质量为m 所以钠的质量为0.23m 氢氧化钠的质量为0.23m*40/23所以氢氧化钠的质量分数是（0.23m*40/23）/m =0.4=40%