知识问答
最佳答案：1.越强 酸效应即为由于氢离子存在使配位体参加主反应能力降低的现象,pH越小,则氢离子浓度越高,酸效应越强.2.改变（调节溶液pH值到合适的酸度） 不同金属离子
最佳答案：解题思路：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，①浓硫酸溶于水放热；②稀醋酸是弱电解质，电离吸热．强酸与强碱的稀
最佳答案：由于溶液中钡离子的存在,硫酸钡的溶解度会降低.但硫酸钡的摩尔浓度就等于硫酸根的摩尔浓度.设此时溶解度为s,则Ksp=s*（0.1+s）≈ 0.1s=1.07*1
最佳答案：△H1＞△H3＞△H2虽然三个都是中和反应,但浓硫酸溶于水也会放热,所以放出的总热量比硝酸大；而醋酸是弱酸,部分电离,所以它得边电离边中和,有因为电离要吸热,所
最佳答案：B ②和③比氢离子与氢氧根离子结合时放出能量是一样的 但硫酸根与钡离子结合时是要放热的 因此②放热多 △H2＜△H3①与②比较时因为浓硫酸溶于水是放热的 所以①
最佳答案：选D.虽然三个都是中和反应,但浓硫酸溶于水也会放热,所以放出的总热量比硝酸大；而醋酸是弱酸,部分电离,所以它得边电离边中和,有因为电离要吸热,所以放出的总热量比
最佳答案：食盐水、酒精溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；淀粉溶液分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选D．
最佳答案：稀醋酸是弱酸,水解不完全,因此完全反应需要消耗一部分热水解浓硫酸先被稀释,然后完全反应,而浓硫酸被稀释会放出大量热稀硝酸属于正常反应注意,由于放热时的△H是负值
最佳答案：不能,向醋酸中加入醋酸铵后,溶液从较强的酸性变为近中性,甲基橙有颜色变化,而酚酞均显示为无色
最佳答案：解题思路：根据稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．因强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+
最佳答案：解题思路：在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+
最佳答案：解题思路：在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+
最佳答案：解题思路：在稀溶液中强酸与强碱反应生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离需要吸收热量，浓硫酸溶于水会放出热量，据此进行解答．强酸与强碱的稀溶液
最佳答案：解题思路：A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱；B．胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能；C．生石灰与水反应生成熟石灰，属于化学变化；D．根据氧化物的定义判断，含有氧
最佳答案：解题思路：根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示
最佳答案：第一个问题：△H1>△H2>△H3,浓硫酸溶液水会放热,所以△H1>△H2,稀硫酸除了发生中和反应,还要生生成硫酸钡,由于在水中硫酸钡溶度积很小,反应可以自发进
最佳答案：A．NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．Fe（OH） 3胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C．盐酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔
