4.已知常温下的醋酸铵溶液呈中性,下列叙述正确的是(
最佳答案：C醋酸根要水解
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠、醋酸铵是其常见的盐，已知醋酸铵溶液呈中性．请回答：
最佳答案：解题思路：（1）根据醋酸根离子对醋酸的电离平衡的影响分析；根据Ka的影响因素及表达式分析；醋酸和醋酸钠的混合溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度；（2）
怎么知道醋酸比碳酸酸性强?是不是所有盐溶液都是中性的?碳酸钠?
最佳答案：2CH3COOH+CaCO3==2CH3COO- + Ca2+ +H2O+CO2这个反应证明了醋酸酸性比碳酸强（强酸制取弱酸）当然不是、以CH3COONH4为界
醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 是指反应后溶液为中性还是1：1反应?
最佳答案：1：1
下列叙述不正确的是（　　）A．25℃时，pH=4的醋酸溶液加入相同体积的NaOH溶液时恰好呈中性，则此NaOH溶液的pH
最佳答案：解题思路：A．醋酸为弱酸，如NaOH的p=10，二者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性；B．氨水浓度越大，电离程度越小；C．醋酸为弱酸，不能完全电离；D．根据溶液
10.以下说法不正确的是 A.25℃时将醋酸钠,盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3C
最佳答案：水解平衡常数只与温度有关
在氯化钾、醋酸钠、碳酸钠、氯化铵四种盐溶液中常温下呈酸性的是 呈碱性的是 中性的是
最佳答案：呈酸性的是 氯化铵呈碱性的是 醋酸钠 碳酸钠中性的是 氯化钾
为什么等体积物质的量浓度的弱酸和强酸 分别与金属反应产生的H2相同 而醋酸溶液中和碱后成碱性而不是中性
最佳答案：举个例子：一升1mol/L的醋酸和盐酸分别和1mol锌反应,从方程式来看是恰好反应的,2CH3COOH+Zn→CH3COOZn+H2↑2HCl+Zn→ZnCl2