5%的hac溶液(17个结果)

最佳答案：其平衡常数Ka称为该弱酸碱的电离常数,它只与溶液的温度有关,而与溶液的浓度无关HAc的Ka= 1.8×10-5

最佳答案：[H+]=(0.1Ka)^1/2pH=-lg[H+]

最佳答案：与溶液的浓度有关的,氢离子的浓度的平方/溶液的浓度=====K(HAc) = 1.76×10-5计算氢离子的浓度

最佳答案：[OH-]=根号下（Kb*c）Kb=Kw/Ka[H+]=Kw/[OH-]综上得：pH=1/2*lg(Kw*c/Ka)+14=7+1/2*lg(c/Ka)=8.9

最佳答案：pH=pKa=-lg(1.76x10-5)

最佳答案：AC- :0.05mol /L C(AC-)*C(H+)==1.76*10-5所以C(H+)==3.52*10-5PH:Lg3.52*10-5

最佳答案：c(H+)=1.33*10^-3 mol/L,pH=2.88Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(CH3COOH)=0.1mol/Lc

最佳答案：Ka=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc)水解常数（选修4P58-科学视野）Kh= c(HAc)*c(OH—）/c(Ac-) =Kw/Ka = 5.56乘10

最佳答案：根据PH=PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）当0.20mol/LHAc溶液与0.20mol/L NaAc 溶液等体积混合时,lgc（HAc）/c（Ac-）=

最佳答案：由PH=3和Ka求的HAC的浓度,1/18.HAC与NaOH反应生成NaAC.考虑水解.注意等体积混合浓度减半.计算就行了

最佳答案：5,同离子效应使弱电解质的电离度_降低____;在0.1 mol/L的 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后,HAc的电离度会__降低__.

最佳答案：我只有算式由于没有计算器需要你自己计算假设电离了amol,ka=a的平方/（0.1-a）=1.76x10^-5,算出来的a的浓度即为氢离子浓度

最佳答案：pH = pKa + lg([Ac-]/[HAc])4.76 = 4.75 + lg(n(KOH)/(0.10 - n(KOH))解得n(KOH) = 0.05

最佳答案：pH=pKa+lg{[NaAc]/[HAc]}5=4.75+lg{[NaAc]/[HAc]}1.78=[NaAc]/[HAc][NaAc]=1.78*0.2=0

最佳答案：HAc的分布系数=c(H+)/(c(H+)+Ka)Ac-的分布系数=Ka/(c(H+)+Ka)带入已知数据c(H+)=1.0*10^-4,Ka=1.8*10^-

最佳答案：pKa=4.755=4.75 + lg[NaAc]/[HAc][NaAc]/[HAc]=1.8[NaAc]+[HAc]=0.5[HAc]=0.5/2.8=0.1

最佳答案：PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.24[HAc]/[Ac-]=0.575需要6m