溶液中浓度的比较(99个结果)

最佳答案：NH4ClCl->NH4+>H+>OH-

最佳答案：NH4Cl,NH4HSO4 （NH4)2SO4是强电解质完全电离0.1mol/L（NH4)2SO4中 c（NH4+1）0.2mol/LNH4Cl,NH4HSO4

最佳答案：NaHCO3溶液中HCO3-＞OH-＞CO3 2-Na2CO3溶液中CO3 2-＞OH-＞HCO3-等体积等物质的量浓度条件下Na2CO3溶液pH更大,所以Na

最佳答案：亚硫酸氢钠溶液表现为酸性.HSO3-====H++SO32- 电离为主HSO3-+H2O====H2SO3+OH- 水解为次还有H2O====OH- +H+ 微

最佳答案：同浓度的亚硫酸氢钠溶液和亚硫酸溶液,亚硫酸酸性较强,（亚硫酸氢钠溶液的电离程度大于水解程度,故酸性为主,电离为主）亚硫酸氢钠电离氢离子相当于亚硫酸的二级电离,只

最佳答案：NH4+离子浓度NH4CL ＞ NH4HSO4 ＞CH3COONH4

最佳答案：分两步1:取10ML滴定到PH=7记下用碱量(OH-)2:取10ML加热到100度加入过量P2O5过力再滴定到PH=7记下用碱量(OH-)比较1 2两步就可以测

最佳答案：第一份就是0.1mol/l醋酸,第二份反应后浓度0.05mol/l醋酸钠和0.1mol/l醋酸,这样醋酸钠是弱酸强碱水解成碱性,这样第一份的氢离子大于第二份氢离

最佳答案：Na+>HCO3>OH>H>CO3

最佳答案：只需要知道.CH3COOH溶液和NH4Cl溶液的水解和电离程度是一样的!

最佳答案：如果你不比较氢氧根离子的浓度的话,很容易得出H3PO4>H+>H2PO4->HPO4 2->PO4 3-.分析如下：磷酸属于中强酸,大部分仍以分子形式存在,所以

最佳答案：分析：H＋＋S2−＝HS¯HS¯以水解为主,故反应后溶液成碱性.K＋：2SO42−：1OH¯和H＋都很小,因显碱性,OH¯＞H＋.

最佳答案：弱电解质在溶液中的离子浓度比较：按照谁弱显谁性,而且在电子守恒、物料守恒、电荷守恒等基础上.注意同离子效应和化学反应效应对离子浓度的影响.以碳酸铵为例：(NH4

最佳答案：①氯化铵溶液中氯离子对铵根离子水解没有影响②醋酸根离子为弱酸根,水解产生-OH,会促进铵根离子的水解③硫酸氢铵电离出氢离子,氢离子会阻碍铵根离子的水解④一水合氨

最佳答案：一水合氨是弱电解质,电离的部份很少的,大部份以分子形态存在.而氯化铵是强电解质,水解的部份也很少的,大部份还是以离子形态存在.

最佳答案：是正确的，因为它只是将其中的一部分进行排序，就好像从1到10，我说3大于2大于1，总没有错吧！但是如果题目说的所有离子浓度排序，那就显然是错的了

最佳答案：电荷守恒:H+=NO3-+OH-可知NO3-

最佳答案：碳酸根离子的浓度大于氢离子的浓度因为碳酸根离子可以水解出氢离子和碳酸氢根离子而碳酸根离子是水解的电离大量的还是以碳酸根离子的形式存在所以碳酸根离子的浓度大

最佳答案：Na2CO3溶液中.（CO3)2- + H2O == HCO3- + OH-.抑制水电离产生氢离子.所以碳酸氢跟居多.因为这个水解的平衡常数很大.就是很容易进行

最佳答案：物质的量浓度的单位mol/L,它就是某种物质它的物质的量与它所在的溶液的体积的比值,就是该种物质在此溶液中的数量的多少.质量分数是百分比,那是因为它是某种物质的