知识问答
最佳答案：1.2H2O2====2H2O+O2↑2* 34 2*18 32x 48g2*34/x=32/48gx=102g2.因为按2KMnO4=K2MnO4+MnO2+
最佳答案：1、设需要质量为X的H2O22H2O2==MnO2==2H2O+O2↑68 32x 5g68：x=32：5gx=10.625g2、设：可生成质量为X的O22KM
最佳答案：氧气密度为1.43g/L 求三瓶氧气的质量,m=ρV=1.43g/L*0.25L*3=1.0725g解设：需要的过氧化氢的质量为X2H2O2=MnO2(条件）=
最佳答案：2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体)68 32x 0.2L*1.429g/L68/32=x/0.2L*1.429g/Lx=0.61g所以要制得200ml
最佳答案：制取氧气的质量是1.12*1.43=1.6016g,约等于1.6g.设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑68 3230%x
最佳答案：设需要过氧化氢的质量为x.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑68 32x 9.6g68/x=32/9.6x=20.4g假如用10%的过氧化氢溶液来制取,需要
最佳答案：2H2O2=2H2O+O2↑（在二氧化锰的催化作用下）68 32X 1.6gX=1.6g×68/32X=3.4g所以溶质质量=3.4g,所以溶液质量=3.4g/
最佳答案：共要氧气250*3=750ml,质量为0.75*1.429=1.072g,代入方程式：2H2O2=2H2O+O268 32x 1.072g x=2.28g
最佳答案：2H2O2==2H2O+O21.12升氧气是0.02mol 需要0.04mol 就是2.72克过氧化氢再除以百分之30 就行了
最佳答案：【题目有误】：8%的过氧化氢溶液【解】：设制取16g氧气消耗了H2O2的质量是x g ,则：2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑2*34 32x g
最佳答案：磷+氧气---->五氧化二磷4P+5O2=2P2O5 P2O5,31×4+16×10= 28414.2克五氧化二磷中有8克氧气2H2O2=2H2O+O2 O2,
最佳答案：解题思路：根据两者反应的方程式判断出生成相同氧气时两者的质量关系，据此对问题解答即可．依据两者反应生成氧气的方程式为2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2
最佳答案：1.过氧化氢分解的方法制取氧气分液滴管,锥型瓶,导管,水槽,集气瓶氯酸钾制导管,水槽,集气瓶,酒精灯,试管(带胶塞)
最佳答案：m=pv=1.429/L*0.25L*3=1.072g2H2O2=2H2O+O2设过氧化氢质量是x,得：x/1.072g=34/16x=1.98g1.98g/5
最佳答案：2H2O2==2H2O+O268-----------32m*30%----------96m==680g2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2316--
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