中性溶液的h(48个结果)

最佳答案：CA项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中c(H ＋)和c(OH －)一定相等，但并不一定等

最佳答案：pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/LpH=13的NaOH溶液中c(H+)=10^(-13) mol/L,即c(OH-)=10^(-14)/10^(-1

最佳答案：[CO3 2-] 它表示的是碳酸根离子的浓度,比如是1mol/L,那么它所带的电荷应该是2mol/L,也就是它浓度的2倍.

最佳答案：A、PH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10 -12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误．B、0.1mol/L的Na

最佳答案：这句话谁告诉你的?拍死他.NH4Cl与NH3·H2O物质的量1:1的混合液,pH=9.26四种离子浓度大小关系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(

最佳答案：H2NCH2COOH + H+ =HOOCCH2NH3+H2NCH2COOH + OH-=H2O + H2NCH2COO-

最佳答案：问题是否出在"一定温度"上?题目有没给出其他信息,如果给出该温度下水的离子积为10的-13次幂,答案就是10:1了.

最佳答案：不是因为水的电离是个放热反应升高温度电离平衡向吸热方向进行所以抑制了水的电离当在25度时`PH=7是中性但在100度时PH=6才是啦`PSPH=C(H+)的负对

最佳答案：溶液呈中性：H+ = OH-根据电荷守恒,那么：NH4+ = Cl-又因为NH4Cl是强电解质,完全电离,所以Cl-远远大于H+和OH-故：NH4+ = Cl-

最佳答案：解题思路：A、溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性，c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，c（H+）＜c（O

最佳答案：解题思路：溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断．当c（H+）＞c（OH-），溶液就呈酸性；当c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性；当溶液

最佳答案：Na+>SO42-> NH4+>SO42-> OH-= H+因为中性,氢离子和氢氧根离子相等.所以2（SO42-> ）=（Na+）+(NH4+) 因为中性的时候

最佳答案：（1）H 2SO 4和Ba（OH） 2反应生成BaSO 4和H 2O，反应的离子方程式为Ba 2++2OH -+2H ++SO 4 2-=BaSO 4↓+2H

最佳答案：NaHSO 4溶液与Ba（OH） 2溶液混合后溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子均无剩余，即2H ++SO 4 2-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2

最佳答案：选B温度升高,水的离子积变大,如100度的水溶液,氢离子的浓度,变大,这一点液可以有弱电解质水解平衡得到,水可以看做一个弱电解质,此时 pH=-lg(氢离子的浓

最佳答案：解题思路：A．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断，当c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；B．100℃时，pH=6的溶液显中性；C．溶液

最佳答案：中性时,室温下氢离子浓度是10的-7次方,不是0.

最佳答案：20ml 1mol/L H2SO4溶液中含有H2SO4物质的量 = 0.02*1 = 0.02mol因为H2SO4和NaOH的反应比例是1:2,所以NaOH物质

最佳答案：我觉得是你老师错了,不过有可能他说的是常温下水电离出的H+和OH+浓度大于10-7MOL/L,因为CH3COO-与NH4+相互促进水解,只是它们存在的形式变成了