知识问答
最佳答案：混合后,溶液为0.1mol/L的NH4Cl 溶液,水解,溶液呈酸性.NH4+ +H2O ==NH3.H2O +H+ (水解平衡）水解平衡常数 K h==K w/
最佳答案：2mol/LKOH+HCl=KCl+H2O1 10.2mol n(HCl)HCl的物质的量是n(HCl)=0.2mol物质的量浓度是c=n/V=0.2/0.1=
最佳答案：HCl+KOH=KCl+H2O1 1n(HCl)0.02moln(HCl)=0.02molc(HCl)=n/V=0.02/0.1=0.2mol/L
最佳答案：如果是摩尔浓度可以直接使用公式：（1000*密度*质量分数）/摩尔质量==（1000*1.13*25%）/36.5==7.74mol/l
最佳答案：白眼~HCl为强酸,H2S为弱酸,因此H2S电离对[H+]的贡献【可以忽略不计】.所以[H+]=0.3mol/L,pH=-lg0.3=0.52[H+]^2 ×
最佳答案：HCL与AgNO3溶液混合后恰好完全反应所得溶液的质量与AgNO3的质量相等,说明盐酸溶液质量 = 生成的AgCl沉淀质量由于HCl物质的量 = AgCl物质的
最佳答案：标准状况下22.4L HCl也就是1mol HCl.体积500ml=0.5L,c（HCl）=2mol/L.因为盐酸是强酸,H+完全电离,所以c（H+）=2mol
最佳答案：1.求物质的量浓度c=n/v因为题目中没有给出数据 你可以设烧瓶的容积为v原来HCl是盛满的 所以HCl的体积就是烧瓶的容积 因为是标况下 所以n（HCl）=V
最佳答案：氢离子由Hcl完全电离出来,原来氢离子浓度为0.01mol/L,稀释百倍后为1*10^-4mol/L稀释千倍后为1*10^-5mol/L
最佳答案：解题思路：根据n=[VVm计算HCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的体积，根据V=m/ρ]计算溶液的体积，再
最佳答案：(1)22.4L气体为1mol,盐酸物质量浓度=1除以0.25=4mol/L,(2)稀释为1L,物质量浓度等于1mol除以1升等于1mol/L(3)250ml溶
