知识问答
最佳答案：HCl中H+完全电离.pH=1,H+浓度为0.1mol/L,pH=3,H+浓度为0.001mol/L,等体积混合H+浓度=（0.1+0.001）/2=0.050
最佳答案：pH=2盐酸溶液,其中氢离子浓度为0.01mol/L；pH=13的NaOH溶液,氢氧根离子浓度为0.1mol/L所得溶液pH=11,即碱过量,其中氢氧根离子浓度
最佳答案：pH=2,即这种盐酸溶液中H 的物质的量浓度为0.01mol/L；pH=3,即这种硫酸溶液中H 的物质的量浓度为0.001mol/L.假设将1升的这种盐酸与1升
最佳答案：由于PH=5的盐酸对于PH=2的盐酸来说很稀（差100倍以上）,直接可以看做所以将PH=2的盐酸稀释到原体积的两倍,即pH=-lg0.01/2=2.3
最佳答案：此类题的特点是,先判断酸性或碱性,再计算,酸性,直接求c(H+),再求pH碱性,先求c(OH-),再求c(H+),再求pH（或求了c(OH-)后,计算pOH,再
最佳答案：氢离子浓度0.01mol/L氢氧根浓度0.001mol/L混合后相减得到氢离子物质的量0.009mol。除以体积得到氢离子体积为0.0045mol/L 求出氢离
最佳答案：1.PH＝3的盐酸c(H^+)=10^-3 mol/L,PH＝10的Ba(OH)2溶液c(OH^-)=10^-4 mol/L,混合后的PH恰好等于7,说明n(H
最佳答案：因为氨水是弱碱,所以pH=11的氨水浓度远大于0.001mol/L而HCl浓度为0.001mol/L所以等体积混合后,形成的是NH3·H2O和NH4Cl的混合溶
最佳答案：pH=8,c(OH-)=1*10^-4mol/LpH=7,c(OH-)=1*10^-5mol/L混合后的溶液中：c(OH-)=(1*10^-4mol/L*x-1
最佳答案：1、PH=2时盐酸溶液中C(H+)=10^-2mol/LPH=4时盐酸溶液中C(H+)=10^-4mol/L混合后所得盐酸溶液中C(H+)=(10^-2mol/
最佳答案：1、c(H+) = (0.01 + 0.0001) / 2 = 0.00505 mol·L-1pH = -lgc(H+) = 2.32、pH = 11 的 Ba
最佳答案：PH=3的稀盐酸氢离子浓度是0.001mol/L,PH=5的氢离子浓度是0.00001mol/L.等体积混合后的浓度（不考虑由于密度变化引起的体积变化）,氢离子
最佳答案：①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个
最佳答案：PH=1的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈中性,醋酸溶液呈酸性,原因是盐酸是强酸,已经完全电离,电离出的H+恰好被PH=13的氢
最佳答案：解题思路：pH=5的盐酸中c（H+）=10-5mol/L，pH=9的氢氧化钠中c（OH-）=10−1410−9mol/L=10-5mol/L，二者以体积比11：
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